Kemi
aflevering skal aflevers imorgen hjælp
hej til den søde person der loige hurtigt vil se denne opgave igennem vil være meget taknemmelig den skal aflevers i morgen og kan ikke afgøre om den er rigtig eller forkert ......
Beregn pH i 0,1 M CH3COO- og begrund svaret.
Da eddikesyre er en svag syre bruges formlen: K_s=([ H3 O^+ ]^2)/(cs-[? H3 O^+])
Da jeg jo kender syrens formelle stofmængdekoncentration cs = 0,1 M og dens styrkekonstant ks = 1,74·10-5M, er [H30+] den eneste ubekendte i denne ovenstående ligning.
1,74·10^(-5) M=([? H3 O^+ ]^2)/(0,1 M-[ H?3 O^+])
Solve (1,74·10^(-5) M=x^2/(0,1 M-x),x)x=0,00131
[H_3 O^+ ]=0,00131
Herefter kan pH beregnes ved brug af pH-definitionen: pH=-log[H3 O^+ ]
pH=-log(0,00131)
pH=2,88273
Svar #1
11. november 2010 af Pid (Slettet)
Du har lavet opgaven forkert, da det ikke er eddikesyre du har der, men derimod dens korresponderende base "acetat"
pH kan udregnes på følgende måde:
Eddikesyres pKa = 4.75
pOH = 14-4.75 = 9.25
pH = 14-0.5*(9.25-log(0.1)) = ca. 8.875
Svar #2
11. november 2010 af mathon
Eddikesyres pKa = 4.75
pKb = 14-4.75 = 9.25
pOH = (1/2)·(pKb - log(cb))
pOH = (1/2)·(9,25 - log(0,1)) = 5,125
pH = 14 - 5,125 = 8,875
Svar #3
11. november 2010 af NejIkkeIgen (Slettet)
tusind TAKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKK
hvor er i bare sååååååååååååååååååååååååååå søde !!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!
Skriv et svar til: aflevering skal aflevers imorgen hjælp
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.