Kemi
Beregning af opløseligheden.
Heej :)
Jeg sidder med en kemiopgave, som lyder: Beregn opløseligheden af magnesiumhydroxid i 0,1 M NaOH ved 25 °C.
Er der nogen, som kan hjælpe mig?
Svar #1
04. december 2010 af mathon
Mg(OH)2 (aq) ---> [Mg2+ (aq)] • [OH- (aq)]2 = 5·10-12 M3
en tilsætning af en mindre mængde magnesiumhydroxid til 0,1 M NaOH vil ikke ændre kendeligt på
[OH- ] = 0,1 M
hvoraf haves
[Mg2+] • (0,1 M)2 = 5·10-12 M3
og
[Mg2+] = (5·10-12 M3) / (0,1 M)2 = 5·10-10 M
ækvivalerende 5·10-10 M Mg(OH)2
dvs
m/V = (5·10-10 mol/L)·(58,34 g/mol) = 2,917·10-8 g/L = 29,17·10-9 g/L = 29,17 ng/L
dvs
der kan opløses 2,917 ng Mg(OH)2 pr.100 mL 0,1 M NaOH
Svar #3
07. december 2010 af Walsh (Slettet)
Jeg mener at man skal bruge Kopløselighedsværdien for dette.
Hvilket giver et helt anderledes resultat.
Skriv et svar til: Beregning af opløseligheden.
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.