Kemi
beregn
1,0 mol SO3 indføres i et lukket kar på 1 liter. Efter at ligevægten har indstillet sig, indeholder karret 0,6 mol SO2. Temperaturen holdes konstant.
a) Beregn ligevægtskonstanten for processen: 2 SO3 ↔ 2 SO2 + O2.
b) Vi tilsætter nu et stof, der reagerer med O2. Hvilken vej løber reaktionen (indtil ligevægt igen indtræder)?
Kan i hjælpe med denne opgave.
hvordan beregner man ligevægtkonstanten.
er det:
Y = O2/2*SO3*2*SO2
Hvordan gør man?
Svar #1
05. april 2011 af Phienix (Slettet)
Y = [ γ(SO2)2 · γ(O2) ] / γ(SO3)2
hvor γ blot angiver aktiviteten af det pågældende stof, dvs. koncentration, partialtryk, etc., du må selv finde ud af hvad der passer bedst i din sammenhæng.
Når du tilsætter et stof der reagerer med O2 "forsvinder" dette fra højresiden af din ligning. Brug Le Chateliers princip her, dvs. forklar hvad der vil ske for at udligne denne virkning (hvilket svarer til at finde den handling som kan opnå ligevægt igen).
Svar #2
05. april 2011 af emlarsen (Slettet)
behøves der at stå y foran stofferne. løber rekationen til højre. jeg forstår ikke b hvad kunne man skive.
Skriv et svar til: beregn
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.