Fysik
Bestemmelse af gaskonstanten?
Et hold studerende har bestemt gaskonstanten efter metode 1)
De anvendte en kolbe med rumfanget 1,50 L. Under begge vejninger var temperaturen i kolben den samme som i laboratoriet, nemlig 22 C, og barometerstanden var 101,5 Kpa. Første vejning gav 112,14 g og den anden vejning 113,95. Hvilken værdi for gaskonstanten gav dette eksperiment?
Jeg forstår ikke spørgsmålet...?
Svar #1
18. februar 2015 af peter lind
Hvad er metode 1 ?
Der er ikke nok oplysninger til at kunne besvare spørgsmålet
Svar #2
18. februar 2015 af mathon
Du oplyser ikke de omstændighederne, der betinger masseforskellen.
Svar #3
18. februar 2015 af Sibol33 (Slettet)
Et andet hold benyttede metode 2, hvor de lod 0,120g magnesium reagere med svovlsyre.
a) Find molarmassen for magnesium og hydrogen og beregn, hvor mange mol hydrogen, der dannedes ved reaktionen.
Det dannede hydrogen opsamledes i et måleglas, hvor holdet aflæste gassens rumfang til 118 cm^3
Inde i måleglasset stod svovlsyren 7 cm højere end uden for.
b) Beregn trykket af det hydrogen, som var opsamlet i glasset, når atmosfærens tryk er 101 Kpa.
Vi antager, at hydrogeneys temperatur var den samme i lokaley, nemlig 22 C.
c) Beregn på grundlag af disse størrelser en værdi for gaskonstanten.
Skriv et svar til: Bestemmelse af gaskonstanten?
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.