Teoretisk udbytte

har prøvet at regne den ud nu, og har fået a'eren til at være 14,285 gram, og b'eren til at være ca. 6,5 liter (virke lidt stort), kan det ellers passe???

Du skal kende densiteten af iseddike, så kender du også stofmængden. 6,5 L lyder fint, det er jo en gas, men har ikke regnet på det. Hvis stofmængden af iseddike er omkring 0,1 mol så passer det nok (meget groft estimeret).

Altså jeg har fået stofmængden for eddikesyre til at være 0,0874271 mol og da vi har at gøre med TCA (trichloreddikesyre), betyder det at vi har   i reaktionsskemaet og dermed må det jo betyde at stofmængden for dichlor er 3 gange større, hvilket jeg så har fået til:

Kan det så stadigvæk passe med at i b'eren får jeg det til 6,5 liter dichlor. Har gjort det på følgende måde:

Jeg går udfra det er rigtigt. Har dog problemer med de 2 næste opgaver, som lyder:

Efter reaktionen opløser videnskabsmanden sin chlorerede eddikesyre i 1 l vand. Han udtager herefter en prøve pa 15,0 ml af opløsningen, som han titrerer med 0,100 m NaOH. Titrerkurven er vist i fig 1.

c) Bestem stofmængden af den tilsatte natriumhydroxid i ækvivalenspunktet, og beregn koncentrationen af den chlorerede eddikesyre?

I denne opgave har jeg aflæst mængden af NaOH der tilsættes til at være 12,1875 og udfra den kendte værdi at man titrerer med 0,100 m NaOH har jeg udregnet stofmængden af NaOH til at være 0,00121875 mol. Og udfra dette har jeg så udregnet koncentrationen af den chlorerede væske til at være 0,08125, da vi har 0,015 ml af væsken.

d) Hvor stort et procentvist udbytte af syren fik han?

Denne opgave forstår jeg slet ikke hvordan jeg skal løse. For at udrenge det procentvise udbytte, skal jeg selvfølgelig bruge det teoretiske udbytte, jeg regnede ud i opgave a, men for at udregne det praktiske udbytte, af den chlorede væske, skal jeg jo vide hvilken reaktion vi har at gøre med, trichloreddikesyre, dichloreddikesyre eller chloreddikesyre, og hvordan ved jeg så det, da jeg skal bruge deres molarmasse for at finde det praktiske udbytte???

Formålet var jo at fremstille trichloreddikesyre, så det er nok den han har titreret (de har jo forskellige pKa værdier).

Det er en meget pæn titrerkurve han har lavet når man tænker på at der er tre syrer til stede ... desuden ser det ud til at syren er chlorethansyre, da det passer med pKa = 2,86 for denne. 

Dichlorethansyre: 1,35

Trichlorethansyre: 0,66

pKa findes halvvejs til ækvivalenspunktet og aflæses på pH-aksen. Han har altså fremstillet chlorethansyre.

Ja okay, tænkte jeg nok også. Det er dog lidt sjovt at du i opgave d skal finde det praktiske udbytte for trichlorethansyre, og alligevel i opgave e, skal man argumenterer for hvilken syre man har ud fra tittreringskurven, som du jo netop tydeligt gør klart er chlorethansyre, men ellers mange tak for hjælpen ;-)

Ja det er lidt underligt. Jeg tror ikke man kan sige så meget om udbytet af TCA, men man kan jo så bare regne på CA istedet, så må videnskabsmanden jo selv om hvad han vil bruge det til...

Hurtigt spørgsmål til opgave c?

Efter reaktionen opløser videnskabsmanden sin chlorerede eddikesyre i 1 l vand. Han udtager herefter en prøve pa 15,0 ml af opløsningen, som han titrerer med 0,100 m NaOH. Titrerkurven er vist i fig 1.

c) Bestem stofmængden af den tilsatte natriumhydroxid i ækvivalenspunktet, og beregn koncentrationen af den chlorerede eddikesyre?

Her har jeg aflæst den tilsatte mængde NaOH til at være 12,1875 ml, og dermed udregnet stofmængden til at være 0,00121875 mol. Da jeg så skal udregne koncentrationen af den chlorerede eddikesyre, dividerer jeg bare stofmængden med 0,0015 L, som prøven består af. Mit spørgsmål er dog bare om ideen om at vi opløser reaktionen i 1 liter vand, skal indgå i udregningen af koncentrationen og hvis ja, hvordan denne så indgår???

Det skal den ikke, de to koncentrationer er identiske. Jeg ved ikke hvordan du har aflæst så præcist, jeg synes mere det ligner 12,4 mL