Kemi

Gasser

31. maj 2015 af abc14 (Slettet) - Niveau: A-niveau

Er der nogen som kan hjælpe med opg. b, c og d?

Vedhæftet fil: Udklip.JPG

Brugbart svar (0)

Svar #1
31. maj 2015 af mathon

b)
Hvis trykket øges, vil den oprindelige ligevægt forskydes mod højre til gunst for færre molekyler,
hvilket mindsker trykket.

Svar #2
31. maj 2015 af abc14 (Slettet)

Hvad med c og d?

Brugbart svar (0)

Svar #3
31. maj 2015 af mathon

c)
$m(PCl_3\; _{\textit{(g)}})=(\tfrac{2}{3}\; mol)\cdot (137{,}3328\; \tfrac{g}{mol})=91{,}56\; mol$ (2 dec.)

Brugbart svar (0)

Svar #4
31. maj 2015 af mathon

d)
            P_{4 (g)}    +    6 Cl₂ _(g) $\rightarrow$    4 PCl₃ _(g)      når reaktionen er helt forskudt mod højre
stofmængder i mol      1-x             1 - 6x                4x

Cl₂ er den begrænsende faktor
hvoraf
1-6x=0
$x=\tfrac{1}{6}$

P_{4 (g)} + 6 Cl₂ _(g) $\rightarrow$ 4 PCl₃ _(g)
stofmængder i mol $\tfrac{5}{6}$ $\tfrac{4}{6}$

antal blandingsmol:
$\tfrac{5}{6}+\tfrac{4}{6}=\tfrac{9}{6}=\tfrac{3}{2}=1{,}5$

blandingstryk:
$p_o=\frac{n\cdot R\cdot T}{V}=\frac{(1{,}5\; mol)\cdot \left ( 0{,}08314472\; \tfrac{bar\cdot L}{mol\cdot K} \right )\cdot (57{3,}15\; K)}{25{,}0\; L}=71{,}4816\; bar$

Partialtrykkene er molbrøkerne af blandingstrykket:

$p(P_4\; _{\textit{(g)}})=\tfrac{5}{9}\cdot (71{,}4816\; bar)$

$p(PCl_3\; _{\textit{(g)}})=\tfrac{4}{9}\cdot (71{,}4816\; bar)$

Brugbart svar (0)

Svar #5
31. maj 2015 af Soeffi

Svar #6
31. maj 2015 af abc14 (Slettet)

Kan du komme med en forklaring på opg b og c?

Brugbart svar (0)

Svar #7
31. maj 2015 af Soeffi

Forklaringen på b) er Le Chateliers princip.

c) Cl₂ er i underskud, når der er mindre end 6 mol Cl₂ for hvert mol P₄. Derfor vil alt Cl₂ reagere, og der vil ud af 1 mol Cl₂ dannes 6/4 = 3/2 mol PCl₃ i følge reaktionsligningen.

Skriv et svar til: Gasser

Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk? Klik her for at oprette en bruger.