Kemi
Opløslighed af gas i vand
Vi har en tåge som indeholde 0.05g/m^-3 vand.
Vi har at:
298K
1013mbar
Vi ved at gas fasen indeholder 20 mg/m^-3 af SO_2 og 30 ppb af O_3. Hvor stor en del af hver gas, er der i den flydende fase?
Henrys lov konstanterne er
O_3 = 1.1*10^-2 mol Kg^-1 bar^-1
SO_2 = 1.123 mol kg^-1 bar^-1
Svar #1
13. september 2015 af Heptan
Udnyt Henrys lov:
KH = (n(SO2)/m(H2O))/(p(SO2))
og tilsvarende for ozon.
Svar #2
14. september 2015 af Luxiee
http://puu.sh/kamyP/c0d959f92f.png
http://puu.sh/kamzU/95b50ce186.png
Fik ud fra at det er dette du mener.
Jeg har så partial trykkene, såfrem dette er gjort korrekt.
Har du de resterende trin?
Svar #3
14. september 2015 af Heptan
Det er næsten korrekt. Det er n(SO2 (aq)) der er ubekendt, ikke partialtrykkene. Partialtrykket for SO2 kan bestemmes med idealgasligningen:
p(SO2) = n(SO2 (g))RT/V
Når n(SO2 (aq)) er beregnet med Henrys lov kan forholdet bestemmes:
n(SO2 (aq))/(n(SO2 (aq)) + n(SO2 (g)))
Skriv et svar til: Opløslighed af gas i vand
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.