Elektrokemi HJÆLP! :D

Hej
Jeg har følgende to opgaver, som jeg meget gerne vil have hjælp til :)... Jeg har forsøgt at lave den første opgave.. Men få' desværre noget der forkert heletiden. :)) Jeg håber nogen herinde kan hjælpe med at vise hvad og hvor de forskellige tal skal indsættes. 

a) For elementet:

Pt(s) | N₂O (g, 0,0200 bar) | NO₂^- (0,0250 M), OH^- (0,0150 M) || OH^- (1,50 · 10^-4 M), CrO₄^2- (0,0100 M) | Cr(OH)₃(s) | Pt(s)

er de indgående elektrodeprocesser:

2 NO₂^- + 3 H₂O + 4 e^- → N₂O(g) + 6 OH^-              E^o = 0,15 V

CrO₄^2- + 4 H₂O + 3 e^- → Cr(OH)₃(s) + 5 OH^-        E^o = –0,12 V

Ved 25 °C er Nernstfaktoren 0,0592 V.

a) Beregn den elektromotoriske kraft af elementet og opskriv den kemiske proces som foregår, når elementet leverer strøm.

b) Standardelektrodepotentialet for reduktion af nitrat til nitrit i basisk væske svarende til processen:
NO₃^- + H₂O + 2 e^- → NO₂^- + 2 OH^- 

er –0,46 V. Opskriv en afstemt reaktionsligning for disproportionering af nitrit i basisk væske til nitrat og dinitrogenoxid og beregn dernæst ligevægtskonstanten ved 25 °C for reaktionen .