Ændring i temperatur

NaCl(s) --> Na⁺(aq) + Cl^-(aq)

Så kan man finde standardentalpierne her:

http://nshs-science.net/chemistry/common/pdf/R-standard_enthalpy_of_formation.pdf

ΔH = -239,7 kJ/mol - 167,4 kJ/mol - (-411,0 kJ/mol) = 3,9 kJ/mol

Processen har altså modtaget varme fra vandet, dvs. det er blevet koldere.

I 100 g NaCl er der

100g / 58,44 g/mol = 1,711 mol

Så vi har

Q = -ΔH = -3,9 kJ/mol * 1,711 mol = -6,7 kJ

Vi har at

Q = m*C_p*ΔT  <=>

ΔT = Q/(m*C_p)

ΔT = -6,7 kJ / (1,100 kg * 4,18 kJ/(K*kg)) = -1,5 K

Så temperaturen bliver 25^oC - 1,5^oC = 23,5^oC

Kan jeg også bede om nogle hints til denne opgave? ( se vedhæftede)

Det er især omkring beregning af opløseligheden af NaCl i vand. 

Tak på forhånd:) 

Du beregner ΔH^o og ΔG^o som ovenfor. Den termodynamiske ligevægtskonstant K_a kan du beregne af formlen

ΔG^o = -R*T*ln(K_a)

NaCl(s) ⇔ Na⁺(aq) + Cl^-(aq)

K_a for reaktionen er

K_a = a(Na⁺) * a(Cl^-)  <=>

K_a = (γ₁c(Na⁺)/c^o) * (γ₂c(Cl^-)/c^o) 

Gammaerne bliver sat til 1. Både c(Na⁺) og c(Cl^-) er begge lig med opløseligheden s af NaCl. ( s mol NaCl giver s mol Na⁺ og s mol Cl^-). Så vi har

K_a = s²/(c^o)²  <=>

s = c^o*√K_a

Mange tak for hjælpen :)

Kan det passe at jeg får Ka=0,996?

Står C^0 for conc. af NaCl?  

Jeg har nemlig ikke stødt på denne formel før. 

Når man taler om aktiviteten af et opløst stof, så menes

a = γ*c/c^o

hvor c^o er standardtilstanden 1 mol/L.

mange tak. 

ΔG = -261,91 kJ/mol - 131,23 kJ/mol - (-384,14 kJ/mol) = -9,00 kJ/mol

K_a = e^{-9000/(-8,31*298)} = 37,88

s = 1mol/L * √37,88 = 6,15 mol/L

Dette svarer ca. til 6,15 mol/kg (da 1 L vand vejer ca. 1 kg).