Opgave C. Reaktionsskemaer

      +4          +8/3                +2          +7
      MnO₂  +  Pb₃O₄   -->   Pb²⁺  +  MnO₄^-

Halvreaktionerne afstemmes m. elektroner;

I:     Pb₃O₄  +  2 e^- (3 · 8/3-6/3 = 2 elektroner)  +  8 H⁺  -->   3 Pb²⁺   + 4 H₂O

II:    MnO₄^-  +  3 e^-  +  4 H⁺  -->   MnO₂  +  2 H₂O

Halvreaktionerne samles ved at afstemme elektronerne m. passende koefficienter (1. halvreaktion ganges med 3 og 2. halvreaktion ganges med 2);

     3 Pb₃O₄  +  24 H⁺  +  2 MnO₂  +  4 H₂O  -->  9 Pb²⁺  +  12 H₂O  +  2 MnO₄^-  +  8 H⁺

Som kan simplificeres til;

     3 Pb₃O₄  +  2 MnO₂  +  16 H⁺  -->  9 Pb²⁺  +  2 MnO₄^-  +  8 H₂O

-----------------------------------------------------------------------------------------------------

Obs! Mønje er specielt fordi det er et dobbeltsalt. Det betyder, at stoffet egentlig består af både PbO og PbO₄ i forholdet 2:1. Ved ikke om man kan afstemme på denne måde, men atomerne går da op ;)

Mønje:
                 

Tusind tak for svarene :))

Jeg har lige et spørgsmål til... Hvordan kan man se om der er tale om en halvcellereaktion eller en redoxreaktion?? 

Ved halvcellereaktioner afstemmer du enten en oxidation eller reduktion med elektroner. Hvis du slår to halvcellereaktioner sammen og der er tale om både en oxidation og en reduktion, så får du en fuldstændig redoxreaktion, hvor elektroner ikke indgår (da optagelse = reduktionen og afgivelsen = oxidationen kræver lige mange elektroner ved en afstemt redox).
Du bør i princippet altid kunne opdele en redoxreaktion i to halvreaktioner, navnlig en oxidation og en reduktion :)