Kemi
SØGER HJÆLP TIL KEMI
Hej SP
Jeg er ved at læse om organisk kemi. Og der er noget jeg ikke rigtig forstår.
Lad os sige, at vi har en graf, hvor en kurve viser kogepunkterne for uforgrenede alkaner fra CH4 til C14H30 og en anden kurve viser kogepunkterne for de tilsvarende alkoholer med en hydroxygruppe placeret i carbonkædens ende,
Hvad er årsagen til, at der for de små molekylerforbindelser for alkaner og alkohol er en meget stor forskel i kogepunkterne, altså forskellen er jo bare at alkoholen indeholder en hydroxgruppe, så hvorfor er der en så stor forskel mellem kogepunkterne? Har før hørt noget omkring dispersionskræfter, men kan ikke helt koble det til ovenstående. Hvad jeg ydermere undrer mig over er, at jo større molekylelforbindelserne bliver for alkoholer og alkaner, jo mindre bliver forskellen i kogepunkterne. Hvorfor sker det pludselig?
Håber nogen vil forklare mig det.Har søgt lidt rundt på nettet, men bliver mere forvirret.
Tak på forhånd
Svar #2
17. april 2017 af Skaljeglavedinelektier
Forskellen skyldes, at alkoholer er i stand til at danne hydrogenbindinger, hvorimod alkaner holdes sammen af Van der Walls kræfter. Hydrogenbindinger er en stærkere intermolekylære binding end Van der Walls kræfter, og derfor kræves der mere energi for at bryde hydrogenbindingerne.
Van der Walls kræfterne er stærkere i større molekyler, fordi styrken af Van der Walls kræfterne afhænger af antallet af elektroner. Jo flere elektroner jo stærkere binding, fordi der er mulighed for en kraftigere vekselvirkning.
En længere "lige" carbonkæde giver også en stærkere binding pga. der er en større elektronsky.
Skriv et svar til: SØGER HJÆLP TIL KEMI
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.