Kemi
Kemi - hjælp
Hjælp
Svar #1
16. januar 2018 af Skaljeglavedinelektier
Alkaners kogepunkt stiger med antallet af C-atomer pga. londonbindinger. Styrken af londonbindingerne er afhængige af antallet af elektroner, og derved vil flere elektroner give større bindingsstyrke.
Svar #3
16. januar 2018 af 123study (Slettet)
Kan du også hjælpe mig med denne her
Svar #4
16. januar 2018 af Skaljeglavedinelektier
Jeg tror godt i kan forklare forskellen i hvert fald i det første forløb af graferne. Hvad er forskellen mellem en alkohol og dens tilsvarende alkan?
Jeg kan godt hjælpe jer men prøv med jeres egne bud først.
Svar #5
16. januar 2018 af 123study (Slettet)
Et gæt
Svar #6
16. januar 2018 af Skaljeglavedinelektier
OH-gruppen gør, at alkoholer er i stand til at danne hydrogenbindinger, der er en stærkere intermolekylærbidning. Idet størrelsen af carbonkæderne stiger, og der fås flere elektroner vokser størrelsen på de midlertidige dipoler, van der walls kræfter/londonbindinger, hvorfor kogepunktsforskellen mindskes med størrelsen af carbonkæden.
Skriv et svar til: Kemi - hjælp
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.