Kemi

puffer

16. marts kl. 20:12 af Nanna34 - Niveau: B-niveau

hej, vi har lavet et forsøg over pH-stabilitet i pufferopløsninger ved 

1- tilsætning af stærke syre og base (HCl, NaOH)

2-fortyndning 

forsøg A handlede om tilæstning af  HCl, OH til en symmtrisk puffer. 

forsøg B handlede om tilsætning af HCl og OH til en ikk-symmetrisk puffer herved blev der tilsat 40 ml CH3COOH, men 10 ml CH3COO- 

forsøg c fortyndede vi puffer i  en 50 ml  målekolbe. 

mit spørgsmål er :  hvorfor ændrer pH meget i forsøg B? hvad har forholdet mellem syren og basen at gøre med pH stabilitet. 


Brugbart svar (1)

Svar #1
16. marts kl. 21:21 af mathon

Man kan vise, at for en puffer med rimelig totalkoncentration
ændres pH kun lidt selv ved tilsætning af et mindre volumen stærk syre eller stærk base,
så længe 
                                 \small pK_s-1<pH<pK_s+1.

Når pH ligger uden for dette interval, taber pufferen sin pH-stabilitet.  (Men det er langt over B-niveau)


Svar #2
17. marts kl. 09:03 af Nanna34

#1

Man kan vise, at for en puffer med rimelig totalkoncentration
ændres pH kun lidt selv ved tilsætning af et mindre volumen stærk syre eller stærk base,
så længe 
                                 \small pK_s-1<pH<pK_s+1.

Når pH ligger uden for dette interval, taber pufferen sin pH-stabilitet.  (Men det er langt over B-niveau)

men hvorfor når forholdet mellem syre og basen er 1:1 er sker så ik særlig ændring i pH stabilitet?


Brugbart svar (0)

Svar #3
18. marts kl. 10:29 af mathon


Skriv et svar til: puffer

Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk? Klik her for at oprette en bruger.