Kemi

Acetylsalicylsyre

16. april kl. 16:41 af Emilie50 - Niveau: B-niveau

Jeg har set flere forskellige steder, at svovlsyren fungerer som en katalysator og suger vandet og forskyder dermed ligevægten mod højre, men hvor er det, at vandet befinder sig henne i reaktionen?? Er der ikke nogen der please kan skrive reaktionen op, for jeg forstår det ikke


Svar #1
16. april kl. 16:59 af Emilie50

For der dannes jo eddikesyre, men hvor reagerer den så med vandet?


Brugbart svar (0)

Svar #2
16. april kl. 21:25 af AngelOneOne

Hej,

Du bruger svovlsyre som katalysator for at få processen til at forløbe. Man anvender ofte eddikesyreanhydrid, fordi udbyttet bliver større. Man tilsætter eddikesyreanhydrid i overskud.

Når reaktionen er løbet til ende, tilsættes vand af to årsager.

1) Vandet reagerer med den resterende eddikesyreanhydrid og danner eddekesyre

2) Acetylsalicylsyre er uopløseligt i vand, hvorfor det udfældes, så man kan vacuumfiltere det fra den flydende fase.

/Angel

- - -


"The Universe is under no obligation to make sense to you" - Niel deGrasse Tyson


Svar #3
16. april kl. 22:32 af Emilie50

Men hvorfor kan reaktionen ikke forløbe uden svovlsyre? Hvilken reaktion sker der nede i kolben ved tilsættelse af svovlsyre - det er noget med Le Charterliers princip?


Brugbart svar (0)

Svar #4
17. april kl. 00:25 af AngelOneOne

Hej,

Svovlsyre er en katalysator i reaktionen... Du varmer opløsningen op efterfølgende for at forskubbe ligevægten i produkternes retning.

Og så en lille tilføjelse til 2) acetylsalicylsyre er svært opløseligt i koldt vand.

/Angel

- - -


"The Universe is under no obligation to make sense to you" - Niel deGrasse Tyson


Svar #5
17. april kl. 07:39 af Emilie50

Men hvorfor forskubbes ligevægten ved opvarmning?


Svar #6
17. april kl. 07:41 af Emilie50

Hvilken reaktion laver svovlsyre nede i kolben, der får ligevægten til at forskubbes imod højre?


Brugbart svar (0)

Svar #7
17. april kl. 21:01 af AngelOneOne

Hej,

Svovlsyre er en katalysator i dette tilfælde. Den katalyserer processen, så der hurtigere opnås ligevægt. Den har ikke noget med den kemiske ligevægt at gøre i dette tilfælde.

Når du danner acetylsalicylsyre ud fra dine reaktanter, kræves der energi i form af varme for at få processen til at forløbe med en hastighed der kan anvendes til noget (ved stuetemperatur sker reaktionen meget langsomt).

Derfor opvarmer du din reaktionsopløsning, og det er det der forskyder ligevægten (reaktionen er endotermisk og forbruger energi) - ikke svovlsyren.

Le Chatelier's Princip, foreskriver jo at et system vil forsøge at modvirke en indgriben. Denne indgriben kan være koncentrationsændringer, ændringer i tryk, ændringer i volumen, eller som i dette tilfælde temperaturøndring. Når du hæver temperaturen, forskydes ligevægten, så reaktionen forløber hurtigere (den forbruger varmen/energien), for at genoprette ligevægten.

/Angel

- - -


"The Universe is under no obligation to make sense to you" - Niel deGrasse Tyson


Skriv et svar til: Acetylsalicylsyre

Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk? Klik her for at oprette en bruger.