Kemi

Reduktion af vanadium

13. oktober 2019 af Buma - Niveau: Universitet/Videregående
Bogen kan hjælpe med vedhæftet

Brugbart svar (0)

Svar #1
13. oktober 2019 af mathon

Kemiske egenskaber

Oxidations trinene af vanadium i sur vandig opløsning, fra venstre V2+(lilla), V3+ (grøn), VO2+(blå) and VO2+ (gul).

Vanadium er modstandsdygtigt overfor baser samt saltsyre- og svovlsyre. Ved temperaturer over cirka 660 °C reagerer det med ilt under dannelse af vanadiumpentaoxid, V2O5.

kemiske forbindelser optræder vanadium normalt med oxidationstrinnene +2, +3, +4 og +5; der findes et demonstrationsforsøg hvori farveløst ammoniumvanadat opløses i en sur vandig opløsning hvorved de gule dioxovanadiumioner [VO2]+ dannes, herefter reduceres der med zink-amalgam og undervejs ses de resterende tre oxidationstrin som forskellige farver; V(IV)− er blå, V(III)− er grøn og V(II)− er violet. I sjældne tilfælde kan vanadium også optræde med oxidationstrin +1, men også trinnene 0, −1 og −3 er mulige.


Brugbart svar (0)

Svar #2
13. oktober 2019 af mathon

uddrag fra
                      https://da.wikipedia.org/wiki/Vanadium


Brugbart svar (0)

Svar #3
14. oktober 2019 af mathon

                \small \small \begin{array}{llllll}\textup{vanadiumreduktioner:}& \underset{gul}{2\, {VO_2}^+}\; +\; Zn\; +\; 4\, H^+\; \longrightarrow \;\underset{\textup{bl\aa \ }}{ 2\, V{O}{^{2+}}}\; +\; Zn{^{2+}}\; +\; 2\, H_2O\\\\\\\\ &\underset{\textup{bl\aa \ }}{ 2\, V{O}{^{2+}}}\; +\; Zn \; +\; 4\, H^+\;\longrightarrow\; \underset{\textup{gr\o n}}{V^{3+}}\; +\; Zn^{2+} \; +\; 2\, H_2O\\\\\\\\& \underset{\textup{gr\o n}}{2\; V^{3+}}\; +\; Zn\; \longrightarrow \; \underset{\textup{lilla}}{2\, V^{2+}}\; +\; Zn^{2+} \end{array}


Skriv et svar til: Reduktion af vanadium

Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk? Klik her for at oprette en bruger.