Kemi
Kemi
Hej, jeg har fået disse to spørgsmål, som jeg ikke helt kan finde ud af. Er der nogen der måske kan hjælpe?
Tak på forhånd
Ved en fejl i laboratoriet spildes 45 g ren svovlsyre på laboratoriebordet. Syren neutraliseres med natriumcarbonat
H2S04(l) + Na2C03(s) — Na2S04(s) + C02(g) + H20(l)
Hvor meget vejer det natriumcarbonat, der som minimum skal bruges til at »destruere« spildet af svovlsyre?
3:
Ammoniak fremstilles ud fra dinitrogen og dihydrogen. I en beholder blandes 28 g N2(g) med 8 g H2(g). Reaktionen forløber hurtigt med en katalysator
N2(g) + 3H2(g) - 2NH3(g)
a. En af reaktanterne er i overskud. Hvilken?
b. Hvor stor er massen af den overskydende reaktant efter reaktion?
c. Hvad er det teoretiske udbytte af ammoniak?
d. Hvis det viser sig, at der dannes 17 g ammoniak, hvor stort er da udbyttet i procent af det teoretiske?
Svar #1
08. marts 2020 af microhexa (Slettet)
Ved du om det første reaktionsskema er afstemt? Reaktanterne (stofferne på venstre side af pilen) indgår i et bestemt forhold, så hvis du har 45 g ren svovlsyre kan du omregne til mol (stofmængden), da 45 g er stoffets masse.
Når du kender forholdet mellem svovlsyre (H2SO4) og natriumcarbonat (Na2CO3), kan du så finde stofmængden af natriumcarbonat. Ud fra det kan du så beregne massen af natriumcarbonat som indgår i reaktionen.
Svar #2
08. marts 2020 af Jaki1234
#1Ved du om det første reaktionsskema er afstemt? Reaktanterne (stofferne på venstre side af pilen) indgår i et bestemt forhold, så hvis du har 45 g ren svovlsyre kan du omregne til mol (stofmængden), da 45 g er stoffets masse.
Når du kender forholdet mellem svovlsyre (H2SO4) og natriumcarbonat (Na2CO3), kan du så finde stofmængden af natriumcarbonat. Ud fra det kan du så beregne massen af natriumcarbonat som indgår i reaktionen.
Taak, det hjalp, har fået regnet svarene nu:))
Skriv et svar til: Kemi
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.