Kemi
Kogepunkt
Butan har kogepunkt ved - 0,5 grader og 2-methylpropan har kogepunkt ved -11,7 grader. De to alkaner har samme molekyleformel og er begge upolære molekyler.
A) Hvad er grunden til de forskellige kogepunkter?
Sammenlign carbonhydrider og alkoholer som har lignede molekylestørrelse:
B) Hvordan er opløslighed og kogepunkt for alkoholer i forhold til carbonhydrider?
Mine bud
A) Fordi at 2-methylpropan er svære at nedbryde fra fast til direkte damp i forhold til butan
eller fordi at Butan kun kræver et relativt lille overtryk, hvor 2-methylpropen kræver lidt mere, for at deres væskeform er ved stuetemperatur?
B) Alkoholer har højere koge- og smeltepunkt end alkaner med den samme eller lignende molekylevægt. - Eks.:
Butanol - Mw: 72 g/mol - sp: -90 ºC - kp: 118 ºC
Pentan - Mw: 74 g/mol - sp: -130 ºC - kp: 36 ºC
Vandopløseligheden og de høje smelte- og kogepunkter, stammer fra alkoholers evne, til at danne hydrogenbidinger med vand og evnen til at danne intermolekylære hydrogenbindinger (indbyrdes), hvilket carbonhydrider ikke gør.
Svar #1
10. marts 2020 af janhaa
A)
english:
Butane has a higher boiling point because the dispersion forces are greater. The molecules are longer (and so set up bigger temporary dipoles) and can lie closer together than the shorter, fatter 2-methylpropane molecules.
norwegian;
Butan har større overflate enn 2-metylpropan, og genererer derfor flere intermolekylære interaksjoner =>
høyere kokepkt.
Svar #3
11. marts 2020 af janhaa
B)
alkoholer er mer polare pga OH-gruppa (er) enn hydrokarbonder (HC). => oppløses letter og høyere kokepkt.
Skriv et svar til: Kogepunkt
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.