cis og trans kogepunkter

Boiling point of cis isomers are higher than trans isomers because cis isomers are polar and hence they have strong intermolecular forces between the molecules. Because of this high polarity and high intermolecular force, a lot of energy will be required to break the bonds. Hence, cis isomers have higher boiling point.

#1. For en ordens skyld...der gælder: 

                                Cis-1,2-dichlorethen            Trans-1,2-dichlorethen

Smeltepunkt:                        -81 °C                                  -49 °C

Kogepunkt:                            60 °C                                   49 °C

Det ses, at trans-1,2-dichlorethen har det højeste smeltepunkt, mens cis-1,2-dichlorethen har det højeste kogepunkt. 

Højt smeltepunkt hænger først og fremmest sammen med molekylernes evne til at pakke sig sammen.  Her er trans-forbindelsen bedst, fordi atomerne er mere jævnt fordelt end i cis-forbindelsen.

Højt kogepunkt derimod hænger først og fremmest sammen med højt dipolmoment, og her er cis-forbindelsen bedst, fordi de to meget elektronegative Cl-atomer og de to mindre elektronegative H-atomer er samlet på hver sin side af dobbeltbindingen. (Se nedenfor.)