Kemi

specifik varmekapacitet

28. november 2020 af Stjerneskud2016 - Niveau: Universitet/Videregående

Hej.

I opgave c hvor man skal beregne q, forstår jeg at man skal bruge formlen q=mass*c*deltat. Hvad skal man sætte delta t til når man ikke kender slut temperatur?


Brugbart svar (0)

Svar #1
28. november 2020 af mathon


Brugbart svar (1)

Svar #2
28. november 2020 af mathon

blot notere den som \small \Delta T

                                            \small \begin{array}{lllll} q_{H2O}=\left ( 15.0\;mL \right )\cdot (1.00\;\frac{g}{mL})\cdot \left ( 4.18\;\frac{J}{g\cdot C\degree} \right )\cdot \Delta T \end{array}


Svar #3
28. november 2020 af Stjerneskud2016

Tak for svar.mathon

Men så får jeg 0,0627 kJ og i facit står der 1,51 kJ?


Brugbart svar (1)

Svar #4
28. november 2020 af mathon

          \small \begin{array}{llllll} c)\\& q_{H_2O}=1.510\;kJ=\left (0.0627\;\frac{kJ}{C\degree} \right )\cdot (T_{slut}-25\;C\degree) \end{array}


Brugbart svar (1)

Svar #5
28. november 2020 af mathon

          \small \small \begin{array}{llllll} d)\\& \begin{array}{llllll} 1.510\;kJ=\left (0.0627\;\frac{kJ}{C\degree} \right )\cdot (T_{slut}-25\;C\degree)\\\\ \frac{1.510\;kJ}{0.0627\;\frac{kJ}{C\degree}}=T_{slut}-25\;C\degree\\\\ 24.0829\;C\degree=T_{slut}-25\;C\degree\\\\ T_{slut}=24.0829\;C\degree+25\;C\degree=49.0829\;C\degree \end{array} \end{array}


Brugbart svar (0)

Svar #6
28. november 2020 af mathon

          \small \small \begin{array}{llllll} e)\\& \begin{array}{llllll} \textup{Omregnet til }F\degree\textup{:} \\& 1.8\cdot \left \{ 25,49.0829 \right \}+32=\left \{ 77,120.349 \right \} \end{array} \end{array}


Skriv et svar til: specifik varmekapacitet

Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk? Klik her for at oprette en bruger.