Forskel mellem reaktionshastighed og aktiveringsenergi

#0

Hej jeg håber i kan hjælpe med mig??

Jeg skal forklare forskellen mellem reaktionshastighed og aktiveringsenergi samt inddrage betydningen af reaktionshastigheden i industri og/eller i hverdagen. 

Tak på forhånd 

Hvad ved du selv om reaktionshastighed og aktiveringsenergi ?

Hvis jeg husker rigtig er reaktionshastighed hvor hurtigt en reaktion forløber, men aktiveringsenergi forstår jeg ikke hvad er

Aktiveringsenergien er den energi, der kræves for at sætte reaktionen i gang

Reaktanter → Overgangstilstand → Produkter

Så i overgangstilstanden er hvor aktiveringsenergien kommer i spil?

#5: Nej. Først når aktiveringsenergien tilføres de inaktive reaktanter starter overgangstilstanden, hvor de reagerer for tilsidst at ende som (slut)produkterne.

Eksempel: Som bekendt vil en usmurt cykelkæde (jern) efter en tid ruste fordi jernet går i forbindelse med luftens ilt. Men det sker bla. fordi temperaturen (energi) er så tilpas høj, at ilten er på gasform.

Hvis kæden og en klump frossen ilt ligger i en meget kold dybfryser, sker reaktionen ikke, da de to stoffer ikke "kan nå hinanden" (for lidt energi).