Kemi

Kemi Hjælp

12. oktober 2022 af Anonym8000 - Niveau: Universitet/Videregående

1.00 liter af en vandig opløsning af H₂O₂ tilsættes et overskud af KMnO₄ (s), der dissocierer til K⁺ (aq) og MnO₄- (aq), hvorved der dannes 12.23 liter O₂ (g) ved en temperatur på 298 K og et tryk på 1.00 atm. Vi antager at O₂ (g) kan betragtes som en ideal gas (R = 0.0821 L*atm/mol*K).

b) Bestem koncentrationen af H₂O₂ (aq) udtrykt i mol/liter.

Densiteten af H₂O₂ (l) er p(H₂O₂) = 1.45 g/ml.

c) Beregn koncentrationen af H2O2 (aq) udtrykt i volumen procent.

Brugbart svar (0)

Svar #1
12. oktober 2022 af mathon

$\small \begin{array}{llllll} 5\,H_2O_2\,_{\textit{(aq)}}\;+\;2\,Mn{O_4}^-\,_{\textit{(aq)}}\;+\;6\,H^+\,_{\textit{(aq)}}\;\longrightarrow \;2\,Mn{^{2+}}\,_{\textit{(aq)}}\;+\;5\,O_2\,_{\textit{(g)}}\;+\;8\,H_2O\,_{\textit{(l)}} \end{array}$

$\small \begin{array}{lllllll}\textbf{b)}\\& \textup{reaktionsforhold:}\\&& H_2O_2:O_2=1:1\\\\&& n(H_2O_2)=n(O_2)=\frac{p\cdot V}{R\cdot T}=\frac{\left ( 1.00\;\mathrm{atm} \right )\cdot \left ( 12.23\;\mathrm{L} \right )}{\left (0.0821\;\mathrm{\frac{atm\cdot L}{mol\cdot K}} \right )\cdot \left ( 298\;\mathrm{K} \right )}=0.5\;\mathrm{mol}\\\\&&c(H_2O_2)=\frac{0.5\;\mathrm{mol}}{1.00\;\mathrm{L}}=0.5\;\mathrm{M} \end{array}$

Brugbart svar (0)

Svar #2
12. oktober 2022 af mathon

$\small \begin{array}{lllllll} \textbf{c)}\\&& V_{H_2O_2}\textup{ pr. L}=\frac{m}{\varrho}=\frac{\left ( 0.5\;\mathrm{mol} \right )\cdot \left ( 34.01\;\mathrm{\frac{g}{mol}} \right )}{1.45\;\mathrm{\frac{g}{mL}}}=11.73\;\mathrm{mL}\\\\&& V_{H_2O_2}\textup{ pr. 100 mL}=1.17\;\mathrm{mL}\\\\&& c_{H_2O_2}=1.17\;\textup{vol\%} \end{array}$

Skriv et svar til: Kemi Hjælp

Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk? Klik her for at oprette en bruger.