udregn Fe2+

a)

                                               +2             +7                     +3             +2
                                               Fe²⁺    +    MnO₄^-    --->    Fe³⁺    +    Mn²⁺

        op    ned   antal
Fe    1                  5
Mn             5        1

                                              5 Fe²⁺    +    MnO₄^-    --->   5 Fe³⁺    +    Mn²⁺

                                              5 Fe²⁺    +    MnO₄^-    +   8 H⁺   --->   5 Fe³⁺    +    Mn²⁺   +   4 H₂O

Fe2+(aq) → Fe3+(aq) + e-

MnO4-(aq) + 8H+(aq) + 5e- → Mn2+(aq) + 4H2O

5Fe2+(aq) →5Fe3+(aq) + 5e- + MnO4-(aq) + 8H+(aq) + 5e- → Mn2+(aq) + 4H2O

5Fe2+(aq) + MnO4-(aq) + 8H+(aq) → 5Fe3+(aq) + Mn2+(aq) + 4H2O

Heraf ses at 1 mol MnO4-(aq) kan oxidere 5 mol Fe2+
 

dette har jeg fundet fra nettet men jeg forstår ikke hvordan de kommer frem til dette.. jeg har ikke haft om det

dvs
                  10 FeSO₄  +  2 KMnO₄ + 8 H₂SO₄   --->   K₂SO₄  +  5 Fe₂(SO₄)₃  +  2 MnSO₄  +  8 H₂O

   stofmængdeforholdet
                                                      FeSO₄ : KMnO₄ = 5 : 1
            

hmm.. hvorfor hvordan kommer du frem til det forstår det ikke

21,6 ml af en 0,0204 M KMnO₄-opløsning
indeholder

                                         n = V·c = (0,0216 L) · (0,0204 mol/L) = 4,4064·10^-4 mol KMnO₄
som ækvivalerer
                                         5·(4,4064·10^-4 mol) = 0,0022032 mol FeSO₄ 
som ækvivalerer
                                         0,0022032 mol Fe²⁺

                                         [Fe²⁺] = n/V = (0,0022032 mol) / (0,020 L) ≈ 0,1102 M
 

jeg forstår det stadig ikke..

 Det første du gør er at kigge på oxidationstrin. Jern, Fe, bliver oxideret, mangan, Mn, bliver reduceret. (det her er lidt en udvidelse af svar #1).

Fe²⁺ har oxidations trin "+2", og Fe³⁺ har oxidations trin "+3". Det vil sige at jern går 1 trin op.

Mn i permanganat (MnO4-) har oxidationstrin "+7" og i Mn²⁺ har den "+2". Mangan går altså 5 trin ned.

Det er de tal der står i skemaet i svar #1. Med andre ord giver hver jernion 1 elektron fra sig til mangan, men hvert mangan skal have 5 elektroner. Derfor skal du bruge 5 jern for hver mangan. Nu ved du hvad forholdet mellem Fe og Mn er og kan skrive "5" foran Fe på begge sider (og 1 foran Mn, men det behøver man ikke skrive, når det er 1). Det var redoxdelen.

Nu skal du kigge på ladningerne på begge sider, for de skal være ens! På venstre side har du 5*(+2) fra Fe og 1*(-1) fra Mn, dvs en total ladning på +9. På højre side har du 5*(+3) fra Fe og 1*(+2) fra Mn, dvs en total ladning på +17. Du skal nu få ladningerne til at passe ved at tilføje H+ (hvis det foregår i sur væske) eller OH- (hvis det foregår i basisk væske). Her er det i sur væske, og derfor tilføjes 8H⁺ på venstre side, så der nu er totalt +17 på begge sider. Så langt så godt. Nu har du ordnet redoxdelen og ladningerne.

Sidste trin er at få antallet af H'er og O'er til at passe ved at tilføje vand. På venstre side har du 8 H'er og 4 O'er, og på højre side har du 0 H'er og 0 O'er. Der skal derfor tilføjes 4 vandmolekyler på højre side, så de kommer til at passe.

Denne fremgangsmåde, de tre trin, bruges hver gang du skal afstemme en redoxreaktion.

tusinde tak og hvordan løser jeg opgave b?