gay-lussacs 1. og 2.lov???

Gay-Lussacs love beskriver sammenhængen mellem tryk (P), volumen (V) og absolut temperatur (T) for ideale gasser. P*V/T = k. Konstanten er senere udvidet n*R, hvor n er antallet af mol, og R generelt kaldes gaskonstanten. En ideal gas er tynd, der sker i princippet ingen vekselvirkning mellem molekylerne. Den må heller ikke være for kold, og i princippet må molekylerne ikke have nogen egenvolumen. For temperaturer tæt på det absolutte nulpunkt gælder lineariteten ikke.
P og T er proportionale for konstant V.
V og T er proportionale for konstant P.
Gay-Lussacs ligninger ses ofte omsat til Celsiusskalaen:
P = P0*(1 + t/273,15)
V = V0*(1 + t/273,15)
Naturligvis gælder også, at P og V er omvendt proportionale for fastholdt T.
Sammenlign med Boyle-Mariottes lov, Avogadros lov, Daltons lov, Van-der-Waals lov og Van't Hoffs lov. Du vil opdage at tingene hænger smukt sammen.

hvad er så 1. lov og hvad er 2.lov?

hvad er P/T = konstant???

P/T = konstant for fastholdt V
beskriver en isokor tilstandsændring.
Denne lovmæssighed kaldes Gay-Lussacs tryklov.
V/T = konstant for fastholdt P beskriver en isobar tilstandsændring.
Denne lovmæssighed kaldes Gay-Lussacs rumfangslov.
P*V = konstant for fastholdt T beskriver en isoterm tilstandsændring.
Denne lovmæssighed kaldes Boyle-Mariottes lov.
De kom først, og derfor har Gay-Lussac ikke 3 love opkaldt efter sig.
Men du kan se, at de er alle specialtilfælde af den generelle lovmæssighed. I skrivende stund har jeg ikke fundet referencer til nummereringen. Vender tilbage senere.