Kemi

molarmasse+sammensætning af lighter gas

16. januar 2012 af Sannejensen73 (Slettet) - Niveau: C-niveau

Vi har lavet et forsøg med lighergas og jeg skal finde molarmassen og dermed sammensætningen af gassen i en lighter.

Indtil videre har jeg beregnet molarmassen:

m=0,41g

n= (p*V)/(R*T)=(1,025Bar*0,2L)/(0,0831 (L*bar)/(mol*K) 293K)= 0,008419479 mol

M=m/n

M= 0,41g/0,008419479 mol= 48,69659987274747 g/mol

Hvordan finder jeg nu ud af sammensætningen af gassen i lighteren ud fra mit resultat?

Brugbart svar (0)

Svar #1
17. januar 2012 af mathon

en ikke cyclisk alkan har
bruttoformlen
C_nH_2n+2

med molmassen
M = sum({n,2n+2}*{12.011,1.0079}) = 14.0268n + 2.0158

hvoraf
14.0268n + 2.0158 = 48,6966

n = 3,3

dvs omkring
C₃H₈ propan

C₄H₁₀ butan

fra wiki
C₄H₁₀ butan er en alkan, som under normale temperatur- og trykforhold fremtræder som en farveløs gas. Men ved blot lidt højere tryk fortættes gassen til flydende butan; det er primært denne gas der bruges i engangs-lightere, og kan ses i sin flydende form inde i gennemsigtige lightere. Dog er det også ofte en blanding, som indeholder en del propan, som har et C-atom mindre: C₃H₈

Skriv et svar til: molarmasse+sammensætning af lighter gas

Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk? Klik her for at oprette en bruger.