Fysik
Kan denne udregning passe Mol
Two moles of an ideal monatonic gas are kept in a container with a moveable piston pressure of 5.0 * 10^5 pa and a temperature of 300 K. the gas is heated so that the temperature is increased to 400 K without changing the volume.
Q: The gas is then allowed to expand at constant pressure until the volume doubles. what is the new temperature ?
v / T = constant = 300 / 273.15 = 400 / T = 364.2
Svar #1
30. april 2012 af jonasdj93
Du skal beregne den endelige temperatur. Du kender idealgasligning: p * V = n * R * T.
Hvis trykket p forbliver konstant, og volumenet V fordobles, må værdien på højre side af lighedstegnet også fordobles. Eftersom både stofmængden n og gaskonstanten R er konstante, er temperaturen den eneste variabel, og den fordobles derfor. Derfor bliver temperaturen 400 K * 2 = 800 K, dvs. cirka 525 grader Celsius.
Skriv et svar til: Kan denne udregning passe Mol
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.