Kemi hjælp

du har saltet
                                  skriv saltets ioner

??

1.

                                                 Ca(OH)_{2 (s)}   <--->   Ca²⁺ _(aq)   +   2 OH^- _(aq)

Fedt, tak :)

Hvad er [OH-] så? 

2.
           
ved 25ºC
                               [OH^- ] = (10^-14 M²) / [H₃O⁺ ]

                               [OH^- ] = (10^-14 M²) / (10^-pH M)

                               [OH^- ] = (10^-14 M²) / (10^-9,63 M)

                               [OH^- ] = (10^-14+9,63 M)

                               [OH^- ] = (10^-14+9,63 M) = 4,27·10^-5 M

3.

                               din pH-værdi er forkert

     den vil være
                               pH = 12,64

eller bedre
                               pH = 12,60

dvs i nr.2.
          
ved 25ºC
                               [OH^- ] = (10^-14 M²) / [H₃O⁺ ]

                               [OH^- ] = (10^-14 M²) / (10^-pH M)

                               [OH^- ] = (10^-14 M²) / (10^-12,60 M)

                               [OH^- ] = (10^-14+12,60 M) = 0,039811 M

hvoraf

3.

        i den mættede opløsning er opløselighedsproduktet lig med ionbrøken

og
        [Ca²⁺ _(aq)] = (1/2)·[OH^- _(aq)]

         K_op = [Ca²⁺ _(aq)] · [OH^- _(aq)]² = (1/2)·[OH^- _(aq)]³ = (1/2)·(0,039811 M)³ = 3,2·10^-5 M³

ionbrøken = ligevægtsbrøken