Kemi
udregning fortynding
hej :D!
jeg sidder fast med to opgaver som jeg har brugt tid på at løse :(
den første:
1,00 ml 65,0 ww% hno3 afmåles og fortyndes med vand op til 200 ml. beregn fortyndingens pH?
den anden:
315mg ba(oh)2, 8 h1o afvejes og opløses i vand op til 200 ml. beregn opløsningens ph ?
er der nogen som kan hjælpe? det er unmulige at løse :S
Svar #1
22. maj 2012 af Dulugtergrimt (Slettet)
For det første: Væn dig for guds skyld til, at skrive stofferne op, som de står. Et grundstof starter ALTID! med et stort bogstav. At skrive det med små bogstaver giver et billede af, at du egentligt er pisse ligeglad med, hvad opgaven går ud på. Derudover hedder det ikke "ph" men pH.
Opgaverne er ikke svære og da slet ikke umulige. Prøv selv, og skriv, hvor du går i stå.
Svar #2
22. maj 2012 af mathon
den første:
M(HNO3) = sum({1,1,3}*{1.008,14.007,15.999}) g/mol = 63,012 g/mol
65,0 ww% HNO3 har densiteten 1,40855 g/mL
hvoraf dens formelle koncentration beregnes
c = p·10-2·d / M
c = 0,65·(1408,55 g/L) / (63,012 g/mol) = 14,53 M
de 200 mL er fortyndet 200 gange
fortyndingsfaktor 1/200 = 0,005
cfort = 0,005 · (14,53 M) = 0,0726 M
Svar #3
22. maj 2012 af mathon
den anden:
M(BaO2H2*8H2O) = sum({1,2,2,8}*{137.33,15.999,1.008,18.02}) g/mol = 315,504 g/mol
antal mol Ba(OH)2*8H2O
n = m / M (0,315 g) / (315,504 g/mol) = 0,0009984 mol
hvoraf den formelle koncentration beregnes
c = n / V = (0,0009984 mol) / (0,200 L) = 0,004992 M
[OH-] = 2·c = 2·(0,004992 M) = 0,009984 M da Ba(OH)2 et let
opløselig
pOH = -log(0,009984) = 2,00
ved 25ºC
pH = 14 - pOH = 14 - 2,00 = 12,00
Skriv et svar til: udregning fortynding
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.