Er der tale om en redoxreaktion??

Ja det er en redoxreaktion.

Ja det giver mening at have halve oxidationstal.

Oxtal: Iod: 0->-1 (x2) (som den står der) ... altså et fald på 2

          Svovl: +2->+2½  ... og når du så har 4 svovl, tja, så giver det en stigning på 2   SUPER

Ladning: Venstre: -4   og Højre: -4       Super - kræver ikke hverken hydroner eller hydroxid for at forløbe

Hydrogen: Tja intet

Oxygen: Venstre: 6    og Højre: 6

- HURRA Lærebogen har ret ;)

Lidt spøjst at skulle redegøre for bogens tekst, men du havde jo selv løst den. Håber du kan komme videre nu.

Mange tak. Når du siger at det giver mening at tale om halve oxidationstal, er det så noget su siger på baggrund af noget teoretisk viden? eller er ud fra afstemningen at du siger det. Du behoever ikke komme ind på det teoretiske viden hvis det er det som ligger grund for det du sagde, vil bare gerne vide det.

     Redoxafstemning er en teoretisk yderst anvendelig hjælpeforanstaltning til afstemning af visse  
     elektronoverførselsreaktioner byggende på aflevering og modtagelse af et helt antal elektroner.
     I mange redoxreaktioner involverer dette hele oxidationstrin, som du har mødt mange eksempler på.
     Men ikke i alle tilfælde kan der findes et helt oxidationstrin pr. atom. Man kan så tildele flere atomer af
     samme grundstof forskellige nærtliggende oxidationstrin, så summen passer på totalantallet, eller "leve
     med" at oxidationstrinnet pr atom bliver et decimaltal, som det gøres i bogens tekst:

                                                    +2               0           +2,5             -1
                                                     S₂O₃^2-   +   I₂    --->   S₄O₆^2-   +   I^-
 

            op     ned       antalsforhold    antal
   S       ½                           2                 4                                       _{da 4 er det mindste antal en S4O6^2--ion kan indeholde}
   l                   1                  1                 2

hvoraf

                                                    2 S₂O₃^2-   +   I₂    --->   S₄O₆^2-   +  2 I^-