Kemi
Hjælp til opgave. pH udregning
Jeg sidder med en opgave hvor der i en opløsning med diverse ioner gælder at 1mL=20 dråber .. Der tilsættes 1 dråbe 0,1 M HCL Så skal jeg udregne pH.
Har lavet 1 dråbe om til 0,00005L ... Skal jeg så tage -log(0,00005L) for at finde pH? Hvis ja så kan jeg ikke rigtigt forstå hvordan (HCL) = (H30?) ))
Svar #3
10. september 2012 af mathon
tilsat H3O+
n (0,05 mL)·(0,1 mmol/mL) = 0,005 mmol
[H3O+]opløsning = (0,005 mmol) / (100 mL) = 5·10-5 mmol/mL = 5·10-5 mol/L = 5·10-5 M
pH = -log(5·10-5) = 4,3
Svar #4
10. september 2012 af nicolaskm (Slettet)
Du har: 0,00005 L 0,1M HCl
n(HCl) = 0,00005 L * 0,1 M = 0,000005 mol
1 dL = 100 mL = 0,1 L
c(H+) = 0,000005 mol / ( 0,5 L + 0,00005 L) = 9.999 * 10-6 mol/L
pH = -log (9.999 * 10-6) = 5
Skriv et svar til: Hjælp til opgave. pH udregning
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.