Kemi
Kemi, bestem saltindhold
Hej der
Jeg har fået til opgave at forklare, hvordan man kan bestemme saltkoncentrationen af havvand rent kemisk.
Jeg er nået frem til at man ved hjælp af mohr-titrering kan tilsætte AgNO3 og K2CrO4(indikator). AgNO3 vil udfælde alle chloridionerne først.
Dernæst tænker jeg at jeg kan aflæse, hvor meget sølvnitrat der er blevet brugt, til at gøre opløsningen rød(da reaktionen mellem Ag+ og CrO4-- efterfølgende danner et rødt stof)
Men er det endelige resultat så hvor mange mL sølvnitrat der blev brugt til at udfælde chloridionerne, eller hvordan finder jeg svare på spørgsmålet
Håber at nogen kan hjælpe mig
På forhånd tak :)
Svar #1
06. oktober 2012 af ChemIdiot (Slettet)
Davs.
(Som mit navn antyder, så er jeg lidt af en kegle, men hvis ingen andre retter i hvad jeg siger, så har jeg nok ret, ;-))
Du skal vide hvor meget AgNO3 der bliver puttet i, og samtidig hvad dens koncetration er.
Det kan man se på flasken, og det er 0,100M(M står for mol/liter).
Hvis vi siger du har puttet 1mL AgNO3 i saltvandet så skal du omdanne det til liter: 0,001L
Du ganger 0,100M med 0,001L:
0,100M * 0,001L = 0,0001mol
Da Ag og Cl er i forholdet 1:1 så er der altså 0,0001mol Cl i vandet. Og det er det samme med NaCl: der skal bruges 0,0001mol Cl for at lave 0,0001mol NaCl.
For at finde massen af NaCl i vandet, ganger du mol med molarmassen for NaCl, som er 58,44g/mol:
0,0001mol * 58,44g/mol = 0,0058,44g
Sådan kommer jeg i hvert fald frem til det, og hvis jeg skal uddybe noget, så siger du til :-)
Mvh
ChemIdiot
Skriv et svar til: Kemi, bestem saltindhold
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.