Forholdet mellem aktuelle koncentrationer

Opgaven lyder:

I den skitserede opløsning er AgCl(s) og AgBr(s) overhældt med vand ved 25?. 
Når der er opnået ligevægt er der stadig rester af de to faste stoffer tilbage i bunden af bægerglasset og væskens volumen er 25 mL.

a) Beregn forholdet mellem den aktuelle koncentration af Cl^- og den aktuelle koncentration Br⁺

b) Beregn de aktuelle koncentrationer af Ag⁺, Cl^- og Br^- i opløsningen 

c) beregn stofmængderne af AgCl  og AgBr som er opløst i vandet. 

a) 

 [Ag⁺]·[Br ^-]=K₀ (AgBr)
[Ag⁺]·[Cl^-]=K₀ (AgCl)

K₀ (AgCl)=1,78·10^-10 M²
K₀(AgBr)=5,25·10^-13 M²

Min tanke var da at dividere de to ligninger:

[Ag+]·[Cl-]=K0 (AgCl)/[Ag+]·[Br -]=K0 (AgBr)

^<=>
[Cl^-]=K0 (AgCl)/[Br^-]=K0 (AgBr)

[Cl-]/[Br-] =K0 (AgCl)/K0 (AgBr)

Indsætter jeg værdierne bliver forholdet 

7120/21. 

Hvad er gået galt?

b) 
Tænkte at jeg havde to ligninger med to ubekendte:

[Ag⁺] = x

[Br^-] og [Cl^-] = y

x*y =5,25·10-13 M2
x*y =1,78·10-10 M2
 

så ville jeg løse ligningen i TI: solve(y*x=5.25*(10)^(-13) and x*y=1.78*(10)^(-10), {x, y}) hvilket den blot siger false til...