Kemi
Finde volumen af neutraliserende syre
Opgaven siger at jeg skal finde den nødvendige volumen af 16,0 M HNO3 til neutralisering af 0,12 L 0,34M Ba(OH)2.
Jeg har fået reaktionen til at sådan ud:
2 HNO3 + Ba(OH)2 -> Ba(NO3)2 + 2 H2O.
Jeg hat fået skrevet en masse forskellige udtryk op, men er i tvivl om hvordan jeg lige skal se på det. Har kun behov for startskuddet?
Svar #1
05. december 2012 af exutu (Slettet)
Ok først kan du fastslå at det er en stærk syre og en stærk base. Altså hedder reaktion:
Syre + Base <=> Vand + Salt
Reaktionen har du skrevet rigtigt op:
2 HNO3 + Ba(OH)2 <=> 2 H2O + Ba(NO3)2
Altså skal der dobbelt så stor en stofmængde syre til at neutralisere hydroxidet.
nb=2*ns
Det kan omformulers til:
Cb*Vb=Cs*Vs*2
Svar #2
05. december 2012 af jayce (Slettet)
Men tusind tak for hjælpen :)!
Skriv et svar til: Finde volumen af neutraliserende syre
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.