Mængdeberegningsopgaver - opgave 1

Hej.

Jeg sidder midt i en kemi aflevering og er virkelig ude at skide, allerede ved opgave 1. Den har følgende formulering (hvad der står i "normal" skrift er min besvarelse, når der står _ foran et tal, betyder det self. nedløftet i):

Opgave 1.
100mL AgNO3 0,12M blandes med 150mL 0,10M CaCl2.

a) Beregn massen af dannet bundfald (AgCl).

Vi starter med at opstille et reaktionsskema.

2AgNO_(3(aq))+CaCl_2  →  Ca(NO_3 )_2(aq) +2AgCl_((s))

Ud fra dette kan vi se, at AgCl er tungopløseligt og derfor vil danne bundfald.
Vi finder stofmængden for både AgNO3 og CaCl2, for at finde ud af om de er ækvivalente.

n(AgNO_3 ) = 0,12 M·(100ml·10^(-3) ) = 0,012 mol
n(CaCl_2 )=0,10 M·(150 ml ·10^(-3) ) = 0,015 mol

Vi kan herudfra vurdere at AgNO3 og CaCl2 ikke er ækvivalente, da forholdet mellem stofmængderne burde være 1:2. Der bruges kun 0,060 mol af CaCl2 under vores reaktion. Dvs. at der er et overskud af CaCl2 på 0,090 mol.

Her begynder jeg virkelig at kegle rundt!

Siden der kommer dette overskud af CaCl_2, ved jeg at sølv-ioner, altså AgNO_3, er en begrænsende faktor for min reaktion, da der ikke er AgNO_3 nok, som CaCl_2 kan reagere med. Forholdet mellem koefficienterne for AgNO_3 og bundfaldet er 1:1, og stofmængden for disse er derfor den samme.

m=M·n

Da jeg allerede har fundet n kan jeg udregne massen ved at finde molarmassen for AgNO3 således (evt. gentagelse af mig selv?):

...

Jeg udregner nu aktuelle koncentration af sølv- og chlorid ioner. Mine

Det vil altså sige at den aktuelle koncentration er 0,012 mol for Ag og 0,030 for Cl.

b) Beregn [NO3-] og [Ca2+] efter sammenblandingen.

c) Det procentiske udbytte er på 73,7%. Beregn det praktiske udbytte af bundfaldet.