Gør rede for puffersystemer.

En puffer er en opløsning af en svag syre og dens korresponderende svage base i ikke for svag totalkoncentration.

Opløsningen udmærker sig ved, at dens pH ikke ændres nævneværdigt selv ved tilsætning af et mindre volumen stærk syre eller stærk base.

                            pH = pK_s + log(n_b/n_s)

I en vandig opløsning af en svag c-molær monohydron syre kaldet
HB

           haves, når ioniseringsgraden er 0<α<1

           ligevægten

                                                    HB   +   H₂O   <--->   B^-   +   H₃O⁺
           molariteter:                     (1-α)c                         αc          αc

                            pH = pK_s + log(c_b/c_s)

                            pH = pK_s + log(α / (1-α))       0<α<1
                        

Kan du forklar det anderledes.?:-)

#3 Det fremgår tydeligt, hvad et puffersystem er af #1, men for at uddybe, så forhindrer systemet (en svag base og dens korresponderende svage syre i relativt høje koncentrationer) grundlæggende blot, at der forekommer radikale pH-ændringer i ens opløsning. 

Vi kan som et eksempel kigge på følgende puffersystem:
     NH₄⁺ (aq) + H₂O (l) ⇔ NH₃ (aq) + H₃O⁺ (aq)
Ammoniumionen (NH₄⁺) og dens korresponderende syre, ammoniak (NH₃) er begge svage hydrolytter; derfor vil protolysegraden for begge hydrolytters reaktion med vand være relativt lille; eller sagt på en anden måde - der dannes ikke særlig meget H₃O⁺ og OH^-.
Antag nu at du tilsætter en stærk base (fx NaOH) til puffersystemet. En stærk base vil i almindelig vandig opløsning reagere approksimativt fuldstændigt (dissociere fuldstændigt til OH^--ioner), svarende til en protolysegrad, α ≈ 1. Men fordi vi tilsætter den til vores opløsning med puffersystemet, vil de dannede OH^--ioner reagere med den svage syre, hvoraf vi får:
     NH₄⁺ (aq) + OH^- (aq) → NH₃ (aq) + H₂O (l)
Hydroxidionerne (vores stærke base) vil reagere fuldstændigt med NH₄⁺, men vil blot danne den korresponderende svage syre NH₃, som vi jo fra starten sagde havde en lille protolysegrad. Med mindre der bliver tilsat for meget stærk base, vil systemet altså afdæmpe pH-stigningen.

Ovenstående gælder på samme vis, hvis vi tilsatte en stærk syre (ex HCl); da ville syren blot reagere med dens svage base og dermed danne dens korresponderende svage syre.