Kemi
Udregn pH og [OH-]
I en 0,0257 M HCL opløsning er [H3O+]=0,0257 M.
Beregn opløsningens pH.
Beregn [OH-]
Jeg har prøvet at indsætte i formlen:
pH=-log[H3O+] , men der får jeg det til 3,66 - og det skal helst give 1,59.
Svar #1
25. februar 2013 af joak0575 (Slettet)
Metoden til at regne pH er rigtig, tjek din udregning
Svar #2
25. februar 2013 af joak0575 (Slettet)
Med hensyn til opgave 2:
så ved du at:
14=pH+pOH
og at:
pOH=-log[OH-]
Svar #3
27. februar 2013 af fafdsafasd (Slettet)
pH er givet ved -log[H3O+] / M, hvorfor din udregning er korrekt. Jeg får, ved
pH = -log(0,0257 M) / M = 1,59007
Svar #4
27. februar 2013 af fafdsafasd (Slettet)
I opgave 2 bliver bedt om at beregne den aktuelle koncentration af hydroxidioner, [OH-]. Det vides, at vands ionprodukt (i desstilleret vand, ved 25 grader, vel og mærke) er givet ved
Kv = [OH-] · [H3O+] = 1 · 10-14 M2
du kender koncentrationen af [H3O+], altså 0,0257 M, hvilket tillader at du kan opstille
[OH-] · [H3O+] = 1 · 10-14 M2 → [OH-] = 1 · 10-14 M2 / [H3O+]
således at den aktuelle koncentration af hydroxidioner givet ved forholdet mellem vands ionprodukt og den aktuelle koncentration er oxoniumioner
[OH-] = 1 · 10-14 M2 / 0,0257 M
Skriv et svar til: Udregn pH og [OH-]
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.