spektra analyse af hydrogen med spektrometer

Du skal bruge Rydbergformlen til denne opgave, hvor m er 2 (Balmerserien) og n = [3, 4 ... , 7].
Rydbergformlen er som bekendt

     1 / λ = R · (1 / m² - 1 / n²)

og hvis bølgelængden λ isoleres får du

     λ = (n² · m²) / (R · (n² - m²))

Herunder udregnes, når n = 3:

     λ = (3² · 2²) / (1.097 · 10⁷ m^-1 · (3² - 2²)) = 6.563 · 10^-7 m = 656.3 nm

Prøv selv med resten, hvor du indsætter 4, 5, 6 og 7 på n's plads   :)

tusind tak for hjælpen skal jeg bare sætte min observationer ind

Du skal bare udskifte tallet på n's plads (4, 5, 6 og 7) og udregne. F.eks. hvor n = 4 får du

     λ = (4² · 2²) / (1.097 · 10⁷ m^-1 · (4² - 2²)) = 4.862 · 10^-7 m = 486.2 nm

:)

tak men det var ikke det som jeg mente jeg har også lavet observationer af forskellig lys via spektrokiggerne hvad skal jeg bruge de informtioner til tak

    
    R_db^-1 = 91,1267 nm    

                                                λ(n) =   R_db^-1 • (4n² / (n²-4))

                                                                   λ(3) =   (91,1267 nm) • (4 •3² / (3²-4))

                                                                   λ(4) =   (91,1267 nm) • (4 •4² / (4²-4))

                                                                   λ(5) =   (91,1267 nm) • (4 •5² / (5²-4))

                                                                   λ(6) =   (91,1267 nm) • (4 •6² / (6²-4))

                                                                   λ(7) =   (91,1267 nm) • (4 •7² / (7²-4))

hvad er det forstår ikke helt mathon

Rydbergformlen

                                                         1/λ = R_db • ((1/m²) - (1/n²))

R_db^-1 = 91,1267 nm    

                                                        λ(n) =   R_db^-1 • (m²•n² / (n²-m²))            
med m = 2                                

                                                        λ(n) =   R_db^-1 • (4n² / (n²-4))

                                                                   λ(3) =   (91,1267 nm) • (4 •3² / (3²-4))

                                                                   λ(4) =   (91,1267 nm) • (4 •4² / (4²-4))

                                                                   λ(5) =   (91,1267 nm) • (4 •5² / (5²-4))

                                                                   λ(6) =   (91,1267 nm) • (4 •6² / (6²-4))

                                                                   λ(7) =   (91,1267 nm) • (4 •7² / (7²-4))

min formel siger 1.097*10^7m^-1

min formel siger R_db = 1.097•10⁷ m^-1
 

                                                      Ja    og....  ??

ok tak for hjælpen med den kan du fortælle mig hvad man skulle bruge observationerne til

bemærk forskellen

                     på
                                                  R_db
                                       og
                                                  R_db^-1
 

ja -1 men er der en trå mellem det og mine observtioner

Du må nok beskrive forsøget lidt mere detailleret.

Hvordan ser dine observationer ud? Hvordan blev forsøget udført? Er der stillet bestemte spørgsmål, der skal belyses med forsøget?

ja eks kan du svare hvad hydrogenatomets engerniveau er og kan du skitser den

hydrogenatomets engerniveauer
er
                             E_n = -h•c•R_db / n²

                                            E₁ = -(13,6057 eV) / 1²

                                            E₂ = -(13,6057 eV) / 2²

                                            E₃ = -(13,6057 eV) / 3²

                                            E₄ = -(13,6057 eV) / 4²

                                            E₅ = -(13,6057 eV) / 5²

                                            E₆ = -(13,6057 eV)/ 6²

                                            E₇ = -(13,6057 eV) / 7²


 

Atomets elektron kan befinde sig i forskellige baner om kernen. Atomets energi afhænger af, hvilken bane elektronen befinder sig i. Det er de mulige energier, der kaldes atomets energiniveauer. Normalt angives energierne sådan, at den "yderste" bane, hvor elektronen har størst energi, har energiven 0. Det betyder, at de andre energiniveauer svarer til negative energier.

Tegn en vandret linie øverst på et stykke papir. Det er 0-niveauet. Tegn derefter for hvert energiniveau et kort vandret liniestykke under 0-niveauet med en lodret afstand til 0-niveauet svarende til energien for et niveau. De skulle gerne danne en "stige" med aftagende trinstørrelse opad.

Man tegner normalt en energiskala helt til venstre for "stigen".

tusind tak skal i have for hjælpen