Kemi
Hjælp til udregning af pH
Står med følgende opgave:
Næringsmediets pH blev ved forsøgets start justeret til 8,1 med pufferen TRIS (2-amin-
2-(hydroxymethyl)propan-1,3-diol).
Ved vækstforsøget blev der tilsat 10,0 mL 0,00100 M TRIS til næringsmediet, og der
blev i løbet af forsøget produceret 3,24·10-7 mol oxonium i en af kolberne.
4. Beregn mediets pH-værdi ved forsøgets afslutning i den pågældende kolbe.
Vækstmediet var på 1 liter
Er fuldstændig tabt i hvordan jeg skal udregne denne.
Svar #1
02. april 2013 af KimT.T. (Slettet)
Beregn først og fremmest stofmængden af oxonomiumioner i næringsmediet før tilsætningen af TRIS ved brug af definitionen på pH:
pH = -log[H3O+] ⇔ [H3O+] = 10-pH
[H3O+]start = 10-8,1 = 7,943 · 10-9 M
n(H3O+)start = 7,943 · 10-9 M · 1 L = 7,943 · 10-9 mol
Beregn stofmængden af oxoniumioner efter tilsætningen af TRIS:
n(H3O+)efter = 7,943 · 10-9 mol + 3,24 · 10-7 mol = 3,319 · 10-7 mol
Beregn den nye oxoniumionkoncentration, idet du tager højde for volumenændringen på 10 mL (0,01 L):
[H3O]efter = 3,319 · 10-7 mol / 1,01 L = 3,287 · 10-7 M
Beregn da pH:
pH = -log(3,287 · 10-7) ⇔ pH ≈ 6,5
Svar #2
20. maj 2013 af ARM (Slettet)
Hej
Er du sikker på at det er metoden?
Jeg har udregnet det på følgende måde:
c=3.24*10-7 mol/1.01 L=3.2079*10-7mol/L
pH=-log(3.2079*10-7)=6.493 ca. lig med 6.5
Hilsen Alexander
Skriv et svar til: Hjælp til udregning af pH
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.