Forskellen på en stærk og svag syre og en svag stærk base..

                           pK_s < 0                 stærk syre

                           0 < pK_s < 4           middelstærk syre

                           4 < pK_s < 10         svag syre

                          10 < pK_s  < 14       meget svag syre

                          14 < pK_s                yderst svag syre

det samme gælder for pK_b

..........

            En syres styrke fortæller, hvor villig syren er til at afgive sin hydron til vand

            En bases styrke fortæller, hvor villig basen er til at optage sin hydron fra vand

Okey jeg tror jg forstå det...

Mange tak for hjælpen :)

                           pK_s < -1,7                 stærk syre

                           -1,7 < pK_s < 4           middelstærk syre

                           4 < pK_s < 10             svag syre

                          10 < pK_s  < 15,7        meget svag syre

                          15,7 < pK_s                 yderst svag syre

det samme gælder for pK_b

                            ...

#0

"Betyder det så, at en svag syre optager hydroner?"

     Nej

           Det betyder, at en vandopløst svag monohydron syre kun delvis afgiver sine hydroner.
dvs
           Der indstiller sig en ligevægt mellem den svage syre og dens korresponderende svage base

                                 HB _(aq)   +   H₂O _(l)   <--->   B^- _(aq)   +   H₃O⁺ _(aq)
molariteter               (1-α)•c_s                               α•c_s           α•c_s
          
hvoraf
ligevægtsbrøken
                                              [B^-] • [H₃O⁺]    (α•c_s)²
                                        Y = -------------- = ---------- = K_s
                                                   [H₃O⁺]       (1-α)•c_s       


                                          c_s • α²
                                          ------- = K_s
                                          1 - α

som
           hvis α<0,05 og pH kun regnes med én decimal
           kan approksimeres
           til

                                          c_s • α² = K_s                                da   1 - α ≈ 1
hvoraf
                                          α = (K_s/c_s)^1/2

                                          [H₃O⁺] = c_s•α = (K_s•c_s)^1/2

                                          pH = -log[H₃O⁺] = -(1/2)•(log(K_s) + log(c_s)) = (1/2)•(-log(K_s) - log(c_s))

                              pH = (1/2)•(pK_s - log(c_s))

Okey. Nu forstår jeg ikke noget.. :/

Hvad betyder pK?

kig i din kemibog :)

  du mener vel pK_s eller pK_b

Hehe ja :)

Jeg har lavet mine lektier færdig.. Men jeg skal nok kigge på min kemibog.

Tusind tak for hjælpen :)