Kemi

Fast NaOH beregning

05. oktober 2013 af Jelly (Slettet) - Niveau: A-niveau

Hej :)

Er der nogle der kan hjælpe mig med denne opgave:

Beregn, hvor meget fast natriumhydroxid, NaOH (s), der skal tilsættes 100 mL 0,020 M phosphorsyreopløsning, for at opnå en pH på 2,5.
Det antages, at der ikke sker volumenændring ved tilsætning af natriumhydroxid.

Mit Bud:

H₃PO₄ + OH^- --> H₂PO₄^- + H2O

Som det bliver antaget, skal der tilsættes 100 mL 0,020 M phosphorsyreopløsning, for at opnå en pH på 2,5. Dvs. stofmængden for H2PO4- er:

0,020mol/L*0.100L=0.002 mol

Og molarmassen for NaOH:

M(NaOH)= 22.99g/mol+16 g/mol+1.008 g/mol=39.998 g/mol

Stofmængdeforholdet mellem NaOH og H2PO4- er 1:1.Ergo er massen af NaOH:

m(NaOH)= 0.002 mol * 39.998g/mol=0.079996 g

Er dette korrekt?

Håber på respons!

På forhånd tak!

Brugbart svar (0)

Svar #1
06. oktober 2013 af mathon

Når 100 mL 0,020 M H₃PO₄ tilsættes mindre end 0,0020 mol NaOH dannes en H₃PO₄/H₂PO₄^--opløsning
dvs en puffer
med pufferligningen
pH = pK_s + log(n_b/n_s)
hvoraf
n_b/n_s = 10^pH-pK_s = 10^2,5-2,12 = 2,39883

n_b/ n_total = 2,39883 / 3,39883 = 0,705781

n_b = n(H₂PO₄^-) = n(NaOH) = 0,705781 • (0,0020 mol) = 0,001412 mol

m(NaOH) = n • M = (0,001412 mol) • (39,998 g/mol) = 0,056477 g ≈ 56,48 mg

Svar #2
06. oktober 2013 af Jelly (Slettet)

Hvordan får du n_total? Hvilken formel bruger du? :)

Brugbart svar (0)

Svar #3
06. oktober 2013 af mathon

n_total = n_b + n_s = n(H₃PO₄)_beg

Svar #4
06. oktober 2013 af Jelly (Slettet)

Men vil det så sige at n_total er lig med:

2.398832919+2.398832919=4.797665838

Men det giver ikke mening?

Skriv et svar til: Fast NaOH beregning

Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk? Klik her for at oprette en bruger.