forholdet mellem stofmængdekoncentrationen i ammoniak

Hej,

I din rengøringsmiddel vil du have nedenstående ligevægt:

NH₃ + H₂0 -> NH₄⁺ + OH^-

Det må give følgende ligevægtskonstant:

K = [NH4+][OH^-]/[NH3] (Husk vand ikke indgår i ligevægtsbrøken)

Vi kan antage, at [NH4+]=[OH-]

og dermed omskrive til:

K = [OH-]²/[NH3]

Du kender sådan set allerede [OH^-] = 10^-(pOH)

Mener pKa for ammoniak er omkring 9,5 (undersøg lige dette selv). Men ud fra denne kan du bestemme Ka, der er lig K.

Så du får følgende udtryk:

10^-pKa = (10^-(pOH))^2/[NH3] der kan isoleres til: [NH3]= 10^-pKa / (10^-(pOH))^2

Og så har du bestemt begge dine koncentrationer

tusind tak! ^^

Hey, har lige et hurtigt spørgsmål :)) når du skriver [NH4+] så mener du vel stofmængdekoncentrationen af NH4+ ikke? :) Det er da ikke [NH4+]=[OH-] er det ikke stofmængden af n(NH4+)=n(NH4+) eller hvad? :)

Hej,

Når jeg skriver [NH4+], mener jeg ganske rigtig koncentrationen af NH4+. Det er dog rigtig nok det jeg har skrevet med [NH4+]=[OH-] for koncentrationen af NH4+ og OH- må være lige store. 

Det kan vi se ved, at kigge på ligevægten:

NH3 + H20 -> NH4+ + OH-

Hver gang vi får dannet 1 x ammonium, får vi ligeledes 1 x hydroxid. Eller hver gang vi får dannet 1 x ammoniak, bruger vi 1 x ammonium + 1 x hydroxid. 

Vi antager at væsken hverken er sur eller bassisk på forhånd, men udelukkende består af vand og ammoniak/ammonium. 

Håber det giver mening nu. 

Tak skal du have, det giver lidt mere mening nu ^^