Kemi
Teoretisk udbytte
Jeg skal finde det teoretiske udbytte af acetylsalicylsyre, og er ret sikker på at det er formlen m=n*M jeg skal bruge.
Jeg har beregnet molarmassen til at være: 180,1582g/mol
og jeg fik 7,88g da jeg lavede forsøget.
Så burde man jo bare sige: 7,88g*180,1582g/mol = 1419,6466mol
men kan det virkelig passe at det skal blive et så stort tal?? :)
Svar #1
26. december 2013 af Skoleglad001 (Slettet)
Ud fra det du har skrevet tvivler jeg på at du ved hvad teoretisk og praktisk udbytte er for noget.
Det praktiske udbytte: Mængden af acetylsalicylsyre som du efter en reaktion kan måle i form af masse eller andet.
Det teoretiske udbytte: Ud fra et reaktionsskema kan du beregne hvad udbyttet bør være. Altså under forudsætning at reaktionen sker som forventet og at der ikke dannes biprodukter osv.. Ved brug af de samme mængder/masser/koncentrationer af reaktanterne som i den eksperimentelle del, fås så en værdi der ofte er forskellig fra den i praksis fundne. Derfor skelner man mellem det praktiske og det teoretiske udbytte. Håber det kan hjælpe dig på vej.
Svar #2
26. december 2013 af Cocotoffie (Slettet)
Tak for svaret
Det gik lige op for mig at jeg havde misforstået. Har fået det rigtige resultat nu.
Tak for hjælpen :)
Skriv et svar til: Teoretisk udbytte
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.