Bestem forholdet mellem stofmængden af sølvioner og chlorid-ioner

jeg ved kun at jeg har 0,2 g natriumchlorid som er blandet op med demineraliseret vand-også har vi målt 1,00mL saltvandprøve-(som er vandet og saltet) med en finpipette i 3 kolber a, b, c

herefter har vi tilsat 0,1 M kaliumchromatoplsøning og ne magnet i hver kolbe. 

herefter har vi med en kanyle suget sølvnitrat(AgNO3-placeret kolbe A på en magnetomører og tilsat sølvnitratoplsøningen fra kanylen dråbevis under omrøring, indtil der så kom en rød-orange farve.

Hvordan kan man herudfra beregne stofmængden af NaCL i prøverne??hvad betyder helt præsis at alle chlorid ioner stammer fra NaCl?...

Nogle der vil hjælpe:) ??tak 

Da forholdet er 1:1 vil de have ens stofmængde. Du dividerer massen med molarmassen for natriumchlorid..
Jeg kan ikke helt se hvordan man skal kunne beregne saltindholdet i saltvandsprøven? Da vi ikke har tal på.

Undskyld det sene svar-har været syg:(.

Mange tak fordi du vil hjælpe:). Hordan kan man dividerer massen med molarmassen? for natriumchlorid?

Nogle der kan hjælpe mig lidt mere med dette spørgsmål? jeg har lige spurgt min lærer og hun har skrevet således:

For at finde forholdet mellem sølv-ioner og chlorid-ion når du tilsætter sølvnitrat til natriumchlorid opløsningen, så skal du se på reaktionsskemaet, der viser reaktionen mellem sølv-ioner og chlorid-ioner.

NaCl (aq) + AgNO3 (aq) --> AgCl (s) + NaNO3 (aq) (med tilskuer ioner)

Cl- (aq) + Ag+ (aq) --> AgCl (s)  (uden tilskuerioner)

i ionreaktionsskemaet ovenfor kan du se at én chlorid ion reagere med én sølv-ion og danner én sølvchlorid (ionforbindelse), dvs. sølv-ioner og chlorid ioner reagerer i forholdet 1:1
Hvis du kan finde stofmængden af de tilsatte sølvioner, så kan du antage at stofmængden af chlorid i din prøve er den samme, idet de reagerer i forholdet 1:1.

Da natrium og chlorid står sammen i en ionforbindelse i forholdet 1:1, så vil stofmængden af Chloridioner i din prøve være den samme som stofmængden af Natriumchlorid (NaCl)

n(Cl-)=n(Na+)=n(NaCl)