Kemi
Titrering af en svag syre
13. december 2005 af
Keminørd (Slettet)
Jeg har nogle problemer med den sidste del af min rapport. Håber der er nogen derude der kan hjælpe..
400mg NH4Cl blandes med 20,00ml vand og titreres herefter med 1M NaOH. pH blev målt med pH-meter.
Vi har nu tegnet titrerkurven med de 25 punkter vi fik skrevet ned undervejs, især omkring ækvivalenspunktet. pKa beregner vi til 9,39, teoretisk værdi er 9,24.
For disse følgende 4 punkter der ligger lige i bufferområdet omkring pKa, skal der findes n(NH3) og n(NH4+):
pH V(NaOH)
9,05 2,0
9,28 3,0
9,51 4,0
9,73 5,0
Hvordan finder man n(NH3) og n(NH4+)???
.. udover det, har vi også problemer med at udregne pH udfra massevirkningsloven, og hvordan man beregner molmassen af NH4Cl udfra ækvivalenspunktet.. ????
Håber på noget hjælp her idag og i løbet af aftenen, for den skulle gerne afleveres imorgen :)
400mg NH4Cl blandes med 20,00ml vand og titreres herefter med 1M NaOH. pH blev målt med pH-meter.
Vi har nu tegnet titrerkurven med de 25 punkter vi fik skrevet ned undervejs, især omkring ækvivalenspunktet. pKa beregner vi til 9,39, teoretisk værdi er 9,24.
For disse følgende 4 punkter der ligger lige i bufferområdet omkring pKa, skal der findes n(NH3) og n(NH4+):
pH V(NaOH)
9,05 2,0
9,28 3,0
9,51 4,0
9,73 5,0
Hvordan finder man n(NH3) og n(NH4+)???
.. udover det, har vi også problemer med at udregne pH udfra massevirkningsloven, og hvordan man beregner molmassen af NH4Cl udfra ækvivalenspunktet.. ????
Håber på noget hjælp her idag og i løbet af aftenen, for den skulle gerne afleveres imorgen :)
Skriv et svar til: Titrering af en svag syre
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.