hjælp til opgave!

Balmerserien fremkommer af Rydbergs formel

1/lambda = R*(1/n²-1/m²) (*)

når man sætter n=2. I (*) er lambda bølgelængden af lyset der udsendes ved overgang fra m'te til n'te energiniveau i H-atomet. R er Rydbergkonstanten

R = 1.097*10^7 m^(-1)

Balmerserien er altså de linier i brintatomets spektrum, der svarer til bølgelængderne

1/lambda = R*(1/2²-1/m²) , m=3,4,...

Jo større m, desto mindre bliver bølgelængden lambda. Da kortere bølgelængder svarer til den blå ende af spektret (modsat ende af den røde del af spektret), må m skulle vælges så bølgelængden bliver så stor som mulig for at få lys i den røde ende af spektret. Den størst mulige bølgelængde i Balmerserien ses at opnås for m=3 som derfor svarer til den røde linie i Balmerserien.

Med lambda beregnet kan fotonenergien beregnes af

E_foton = hf = h*c/lambda

tak skal du have...

men hvordan kommer du frem til at E_foton = h*c/lambda

hvis du kunne forklare det ville det være super!

tak på forhånd

Som skrevet i #1 er fotonenergien givet ved

E_foton = hf

hvor h er Planck's konstant og f frekvensen. Frekvens og bølgelængde er relateret ved

c = f*lambda => f = c/lambda

#3
har stadigvæk ikke helt fattet det...
og kan ikke se sammenhængningen mellem de to formler. kan det ikke forklares på en simplere måde...

han isollere jo bare frekvensen f.

simple regneregler:

a = b * c <=>

b = a / c

ahh, det var nok ikke sammenhænget mellem de to formler... :-)