Kemi

Kemisk ligevægt

18. oktober 2007 af Bellisima (Slettet)
Hej alle:'

Jeg har problemer med en opgave om kemisk ligevægt, som jeg slet ikke hvad hvad jeg skal gøre med:

Ved et eksperiment fyldes 0,668 g phosgen (COCl2) i en beholder med volumenet 500 mL. Beholderen opvarmes til 840, , hvorefter phosgen spaltes, og følgende ligevægts indstiller sig:

COCl2(g) <--> CO(g)+Cl2(g)

Trykket i beholderen måles nu til 2,43 bar.

a) Beregn den samlede stofmængde i beholderen ved ligevægt.

b) Beregn stofmængden af hver af de tre gasser ved ligevægt.

c) Beregn en værdi for ligevægtskonstanten ved 840 .

Spaltningen af phosgen er en exoterm reaktion.

d) Vil trykket i beholderen blive større eller mindre end 2,43 bar, hvis beholderens temperatur sænkes til 700 ?
Svaret skal begrundes.

Brugbart svar (1)

Svar #1
19. oktober 2007 af Kemiersjov

Når du kender T, P og V kan du ved hjælp af idealgasligningen beregne antal mol ved ligevægt. Denne kalder vi nu n.

Når du starter forsøget har du 0,668/Mw mol COCl2 (hvor Mw er molvægten for COCl2). For hver gang et mol COCl2 nedbrydes dannes to mol gas. Denne kalder vi x.

Det samlede antal mol gas i beholderen bliver derfor:

0,668/Mw - x + 2x = n

Løs ligningen.

Svar #2
20. oktober 2007 af Bellisima (Slettet)

jeg er ikke helt med.. x giver da ikke det samlede antal mol gas i beholderen..?

Brugbart svar (1)

Svar #3
20. oktober 2007 af Kemiersjov

Du starter med 0,668/Mw og slutter med n.

Svar #4
20. oktober 2007 af Bellisima (Slettet)

vil det sige at n kun er for COCl2 ved ligevægt..? hvad er x så..?

Brugbart svar (1)

Svar #5
21. oktober 2007 af Kemiersjov

Nej!

Du starter med 0,668/Mw mol COCl2.

Ved ligevægt fjerner du x mol COCl2 og danner x mol CO og x mol Cl2. Ved ligevægt har du altså 0,668/Mw - x + 2x mol gas i alt.

Ved ligevægt kan du beregne mol til n v.h.a. idealgasligningen. Løs derfor ligningen

n=0,668/Mw -x + 2x

Du kender både n og Mw og skal derfor bare finde x.

Når du har fundet x beregnes mol COCl2 som 0,668/Mw-x

Brugbart svar (1)

Svar #6
13. januar 2009 af M;e (Slettet)

Hvordan kan jeg afgøre, om trykket i beholderen bliver større eller mindre end 2,43 bar, hvis beholderens temperatur sænkes?


Brugbart svar (1)

Svar #7
13. januar 2009 af M;e (Slettet)

* når det vel at mærke oplyses, at spaltningen af phosgen er en exoterm reaktion.

Det betyder vel, at reaktionen går mod spaltningen af phosgen, da det er den exoterme side. Men sammenhængen mellem den slutning og om trykket i beholderen bliver større eller mindre - den kender jeg ikke?


Skriv et svar til: Kemisk ligevægt

Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk? Klik her for at oprette en bruger.