Kemi

Let - eller tungtopløsesligt?

04. november 2007 af Vinther91 (Slettet)

hvorfor er nogle stoffer letopløselige og andre tungtopløselige?

Brugbart svar (5)

Svar #1
04. november 2007 af Kemiersjov (Slettet)

Jeg har tidligere svaret på tilsvarende opgave. Se dette link for lidt inspiration:

https://www.studieportalen.dk/Forums/Thread.aspx?id=403223

Svar #2
04. november 2007 af Vinther91 (Slettet)

hmm er ikke helt med på det sidste punkt, hvis det nu er tungtopløseligt, så kan det vel ikke hydratiseres? men hvis det hænger sådan sammen, hvordan udregner du så enthalipiændringen til dette?

Brugbart svar (0)

Svar #3
05. november 2007 af Kemiersjov (Slettet)

...eller også er ioniseringsenergien for stor.

Erfaringer viser dog , at det ofte er hydratiseingen, der er bestemmende for opløseligheden.

Svar #4
05. november 2007 af Vinther91 (Slettet)

ja altså hvis hydratiseringen fra vandets side er stærk nok til at overvinde ionernes kræfter, og de dermed vil blive opløst med vandet (aq) og det er dermed letopløseligt, men hvis kræfterne i ionerne overgår vandets elektronegative kræfter, så er det tungtopløseligt? er det noget i den stil? Hvis det hænger sådan sammen, så mangler jeg et svar på hvad der gør at nogen overgår vandets polaritetsevne. Det er vel ikke EN-værdien der afgør hvor strækt ionerne holder sammen? for fx har NaCl højere EN-værdi, og det er jo letopløseligt. Har læst mig frem til at enthalpiændringen har indflydelse på hvor meget energi der bliver brugt på tilstandsændringer af stoffet. fx fra et fast stof (s) til ioner og omvendt, og hvor meget energi der bliver brugt på ioniseringen som du selv er inde på, men jeg synes ikke at bøgerne giver et ordentlig svar på mit spørgsmål. Jeg kan ikke finde ud af om det er dette der har en indflydelse på om det kan modstå vandets elektronegativitet. - om det er noget med at der skal være en betydelig ekstra energi ved fx gitterenthalpien for at det kan forblive et faststof?

Brugbart svar (0)

Svar #5
05. november 2007 af Larsendrengen (Slettet)

Hvis de intermolekylære (hvis det er molekyler) kræfter i en krystal er meget stærke, så koster det meget energi at hive dem fra hinanden og solvatisere de enkelte molekyler. Den energi skal komme fra solventet. Det vil så resultere i ringe opløselighed i det pågældende solvent.

Et andet eksempel er f.eks. forskellig opløseligheder af racemater og de rene enantiomere.

Her er der tale om de samme molekyler. Men oftest vil racematerne (lige meget af hver enantiomer) have lavere opløselighed end de rene enenatiomere. Det skyldes at "venstre og højre hånden" pakker bedre i krystallen end den rene "venstre hånd".

Svar #6
05. november 2007 af Vinther91 (Slettet)

tak for svaret, men jeg søger stadig et svar på hvorfor de tungopløselige stoffer har stærkere untermolekylærer kræfter end de letopløselige???

I forhold til enentiomerne: hvor stor indflydelse har det at nogen pakker bedre i krystallen?

altså jeg ved det anvendes meget inden for medicin, men i mit tilfælde handler det om at AgCl er tungtopløseligt, hvilket jeg gerne vil finde en forklaring på.

Brugbart svar (0)

Svar #7
05. november 2007 af Kemiersjov (Slettet)

Det er omvendt. De stoffer, der danner stærke iongitre og hvis ioner kun frigør lidt energi ved hydratisering er tungtopløselige. Mange parametre spille ind, hvoraf bl.a. kan nævnes ladnin og ionradius.

Svar #8
05. november 2007 af Vinther91 (Slettet)

#7 mange tak. skal lige høre om jeg har forstået det rigtigt:

Fordi der kun bliver frigjort lidt energi ved hydratiseringen, er det fordi energien bliver brugt på at lave dem fra faste stoffer til ioner, og fordi det kræver meget energi, så er der lidt til overs som bliver frigjort, og som tungtopløselige stoffer kan de jo kun opløse omkring 1 gram pr. 100ml vand(eller hvad det rigtige tal nu er), netop dette lave tal er fordi at vandet ikke længere har "kræfter" til at opløse mere da energien er opbrugt. så det er altså tungtopløseligt? noget i den retning.?

Brugbart svar (0)

Svar #9
05. november 2007 af Kemiersjov (Slettet)

eller

Hydratiseringen af Ag og Cl kan ikke modsvare gitterenergien i AgCl, hvor saltet er tungopløseligt.

Svar #10
06. november 2007 af Vinther91 (Slettet)

Mange tak,

hvis jeg vil udregne dette skal jeg så udregne enthalpitilvæksten når AgCl sprænges til ioner + hydratiseringsenthalpien, og derefter udregne gitterenergien, og hvis gitterenergien er større, så er det tungtopløseligt?

Skriv et svar til: Let - eller tungtopløsesligt?

Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk? Klik her for at oprette en bruger.