Kemi

Svage syrer

24. januar 2008 af theghostofyou (Slettet)

Hejsa.
Jeg skal fremlægge i kemi, og om bl.a. stærke og svarer syre, men der er en ting, som jeg ikke forstår.

CH3COOH+H2O--><--CH3COO-+H3O+

(pilen går begge veje)
Siden det er en svag syre, vil få hydroner afgives til H2O-molekylerne. Men hvilken reaktion finder der så sted, altså hvis der findes en reaktion?

Og hvad betyder det, at reaktionen kan gå begge veje? Er det bare at hvis der bliver afgivet en hydron, så kan ethanoat-ionen optage den, og blive igen til eddikkesyre?

På forhånd mange tak, og jeg det ville være bedst med en udførlig forklaring.

Brugbart svar (0)

Svar #1
24. januar 2008 af Stenalt (Slettet)

Pilene i begge retninger betyder blot at der har indstillet sig en ligevægt... Her vil reaktionen mod højre være ligeså hyppig som reaktionen mod venstre... Husk at syrestyrke både afhænger af pK og koncentrationen...

Svar #2
24. januar 2008 af theghostofyou (Slettet)

Men hvordan det, siden der ikke findes så mange ethonoat-ioner?

Brugbart svar (0)

Svar #3
24. januar 2008 af Stenalt (Slettet)

Det er jo det der gør syrev "svag"... Selvom der er stor forskel i koncentrationerne på hver side af reaktionspilene så vil koncentrationen af H+ forblive lille...

Svar #4
24. januar 2008 af theghostofyou (Slettet)

Jeg tror ikke, at du forstod mit spørgsmål..
Jeg spurgte om. hvordan reaktionen mod højre kan være lige så hyppig, som reaktionen mod venstre, når der er betydeligt flere CH3COOH og H20-molekyler?

Skriv et svar til: Svage syrer

Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk? Klik her for at oprette en bruger.