Hvorfor forskel i kogepunkt?

Generelt siger man at det er de intermolekylærer krafter der afgøre de fysiske egenskaber (kogepunkt og smeltepunkt). De intermolekylærer krafter er delt op i Van der Waals kræfter, der er bindinger mellem C-atomer i forskellige molekyler, dvs jo længere molekyler desto større kogepunkt. En anden kraft er hydrogenbindinger, der foregår i det enkelte molekyle. Men de det her molekyle er sammensat af lige mange atomer, må der være bindingen mellem atomerne der er stærkere end det andet.
Hvis det er SiH4 der har højest kogepunkt, må det være pga negativiteten.

Håber du forstod det :)

ja, det gør jeg, men der er bare lige det, at der er samme forskel i elektronegativitet i de 2 molekyler.

Forklaringen er ikke forskel i elektronegativitet af C-H-bindingen versus Si-H-bindingen. Begge molekyler er tetraedriske og har derfor ikke noget dipolmoment (dvs. ikke nogen "total elektronegativitetsforskel"). Forklaringen er netop - som du selv nævner - det større masse af silan ift. methan.

mange tak, mente jeg nok :)