Varmekapasitets opgave

Det jeg har tænkt er at joule jo defineres som: "energi benyttet til at varme 1 g vand 1 grad op".

Derfor vil jeg sige der er tilført 11481 J til vandet da: 1290 gram *8,9 grader = 11481 J

Dertil tænker jeg at man måske skal benytte formlen for varmekapacitet: Q = C * delta_T

Det vil betyde at udregningerne vil se således ud: 11481 J = C * 27,9 grader, hvilket medfører at C (varmekapaciteten er 411,5 J/(kg*C).

Men 411,5 Joule er da rimelig urealistisk. Er det ikke?

#1: Hvis du er usikker på dit resultat kan du prøve at slå op i en tabel over specifikke varmekapaciteter og sammenligne med nogle af de værdier, du finder der.

Yderligere skal du lige passe på med ikke at blande varmekapacitet og specifik varmekapacitet sammen.

Ehm... Tja. Men jeg er nu stadig i tvivl. Jeg ved ikke hvad en varme/kulde pude er lavet af, så det er også svært at finde ud af selv om du kikker i databogen

#4: Så prøver vi lige at gennemgå opgaven. :)

Den varme din pose tilføres i det første vandbad skal bruges til at opvarme det andet vand samtidig med, at posen selv går ned i temperatur.

Dvs., at -C_p?T_p=mc_c?T_v

Prøv at benytte denne ligning til at finde C_p.

Har endelig fået den løst. Men tak for hjælpen alle der har hjulpet:

C=m*c
1,29 kg vand * 4,18 kJ/(kg*K) = 5,391 Kj/K
Q=C*delta_T
5,391 Kj/K *8,9 K = 48,0 Kj

I lukket system er energi ens.
Q_vand+Q_pose=0
48,0 Kj= C * 27,9=1,72 Kj/K