Hvorfor dannes oxidionen O2-?

O^2- er yderst reaktiv og reagerer dermed hurtigt under dannelse af "noget andet"

Hvis man har et oxygenatom i gasfase så vil det være energitisk favorabelt at modtage to elektroner og danne oxidionen. Elektronaffiniteten er meget stor.

Man kan sagtens genererer ioner i gasfase og studere dem heri.

Hvor har du det fra at det ikke er favorabelt ????

Vil det sige, at O2- kun dannes, hvis O reagerer med "noget andet"? Og hvorfor vil den dannes, når det krævr så meget energi?

Det kræver heller ikke en masse energi, hvor har du det fra ???

Et O-atom kan godt modtage to elektroner i gasfase, og det frigør energi. Prøv at læse hvad elektronaffinitet er for noget.

Til Larsendrengen.

I vores opgave står: "dannelsen af en oxidion o2- fra et iltatom er ikke en energetisk favorabel proces i gasfasen. Alligevel omtales dinegative ioner af ilt ofte i kemien. forklar kort hvorfor de findes"

Den må i så fald skyldes at to elektroner på et så lille atom som oxygen ikke har det så godt pga. Coulomb frastødningen.

Andet bud har jeg ikke.

Jeg har forskellig data alt afhængig af hvilken artikel jeg læser i. Den ene hævder at den optager to elektroner uden problemer, mens to andre skriver at den første elektron som bliver optaget:

O(g) + e^-  -->  O(g)^-  er exotherm

mens

O(g)- + e^-   --> O(g)^2-   er endotherm.

SÅ jeg er sådan set lidt forvirret, for jeg ved ikke hvem jeg helt skal stole på. Men det kan sandsynligvis godt være rigtigt at som opgaven er formuleret.

Hva' fa'en så har jeg fået genopfrisket noget gammel viden ;-)

Så er det heller ikke nemt :o)

Mange tak for dit svar alligevel!

Dannelsen af  oxidionen O2- er netop endotherm. Forklaringen på hvofor den dannes er dog lidt mere besværlig. Det sker blandt andet ved dannelsen af et krystalgitter hvor det alt i alt bliver mere favorabelt hvis den dannes.

Der er flere ting der skal tages i betragtning:

FOR
-Electron affiniteten for oxygen er relativt høj og den vil gerne have opfyldt oktet-reglen.

-Dannelsen af ionen i en (somregel) binær forbindelse CaO, MgO, SiO2 etc. er ganske favorabel, dette skyldes gitterenergien der vindes ved 'oprettelsen' af krystalgitteret.
(eksempel: MgO (s) <- Mg(2+) + O(2-)    , hvor de 2 ioner, Magnesium(Z+) og Oxygen(Z-) oplever en attraktiv kraft givet ved Coulombs Lov F = (Z+ * Z- * e^2) / (r^2) etcetc... med andre ord det er favorabelt over-all at danne gitteret.) Hvis du vil vide mere så foreslår jeg at du søger under "Lattice Energy of Ionic Crystals".

IMOD

Elektroner frastøder hinanden pga deres ladning. Igen Coulombs Lov.

............................
Desuden som allerede nævnt. O(2-) findes enkeltstående og er ganske reaktiv dvs den lever meget kortvarigt. Jeg kan ikke huske om det er oxide ionen eller superoxide ionen der er almindeligt kendt for at lave ravage i cellerne - heldigvis har vi ganske gode repareringsmekanismer til den slags.